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    【题目】在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．

    请同学们根据官能团
    ①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：
    ②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：
    ③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是： ．

    【答案】；；
    【解析】解：①酚﹣OH、﹣COOH均与NaOH溶液反应，该反应为 ，
    所以答案是： ；
    ②A中含有羧基，可与碳酸氢钠发生反应，反应的方程式为 ，
    所以答案是： ；
    ③A中含有酚羟基、醇羟基和羧基，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为 ，
    所以答案是：
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y>R

    B. 简单离子的半径：X<Z<M

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R<N

    D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。

    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （3）装置B的作用是__________________________________________________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。

    （5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。

    a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。

    （7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。

    a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是

    A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

    A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:3

    B. 每生成44.8L氧气就有4 mol Fe2＋ 被氧化

    C. 还原产物是Na2FeO4和Na2O

    D. 1mol FeSO4发生反应时，反应中共有4 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。

    I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。

    (1)除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有_________。

    (2)该小组同学准确称取一定量的样品m1g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m2g。依据得出结论，请完成下表。

    m2与m1的关系

    结论

    ①

    样品为Na2CO3

    ②

    样品为NaHCO3

    ③

    样品为Na2CO3和 NaHCO3的混合物

    II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，继续进行实验，对于“能否用CaCl2鉴别的NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。

    (3)小组同学先将NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成0.5mol/L的溶液。设汁如下实验方案：

    表1

    实验方案

    预测现象

    实验1

    向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    实验2

    向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

    无白色沉淀生成

    若已知:①室温下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。

    ②室温下, H2CO3的二级电离常数K2=5.6×10-11。

    ③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

    试估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)应不低于_____mol/L，并由此得出结论：实验2的预测现象_____(填“正确”或“不正确”)。

    ⑷实际实验过程发现实验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成。此现象对应的离子方程式为_____________。

    (5)该小组同学继续设计实验对NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同)

    表2 容器内气体浓度达到10000ppm所需时间

    C(NaHCO3)/(mol/L)

    所需时间/s

    v(CaCl2)：v(NaHCO3)

    1:5

    2:5

    4:5

    1:1

    1.0

    142

    124

    114

    156

    0.5

    368

    264

    244

    284

    0.25

    882

    450

    354

    632

    0.1

    1126

    1316

    816

    1816

    由实验数据可得出的结论是：

    ①当v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定时，随着_____，气体逸出速率减小；

    ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)与v(NaHCO3)的比值为____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（ ）
    A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
    B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
    C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
    D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH2=CHCl(氯乙烯，沸点-13.9C)是聚氯己烯的单体。某学习小组依据文献报道用乙烷氧氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题：

    （1）甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。

    ①装置A和B用于制备和干燥HCl；浓硫酸显示的性质是_____；导管I的作用是_______；B的后续装置发生堵塞时，玻璃管II出现的现象是____________________。

    ②装置C制O2时发生反应的离子方程式为____________________。

    （2）乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气并利用下列装置制取氯乙烯。

    ①装置D除干燥三种气体外，另外两个作用是__________和____________。

    ②E中发生反应的化学方程式为______________________。

    ③装置G的作用是______________________。

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