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    将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（  ）
    D

    试题分析：粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，所以质量损失也更快，故虚线应该在实线上面，由于两次实验的碳酸钙质量与盐酸浓度质量都一样，故最终的质量损失一样，实线与虚线叠合在一起，故选D
    点评：对该知识点的考查较为偏，属于易错题。需注意接触面积也会影响化学反应速率，但不影响平衡的移动。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是 (   )
    A．增大C或D的浓度B．减小B或A的浓度
    C．减小C或D的浓度D．充入稀有气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
    A．增大固体表面积B．使用催化剂
    C．增大压强D．增加浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
    经过时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)
    		30
    		120
    		280
    		350
    		370
    ①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为　　　　,原是     　。 
    ②反应速率最小的时间段为　　　　,原因是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
    (1)甲同学研究的实验报告如下表：
    实 验 步 骤
    		现 象
    		结 论
    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
    		反应快慢：
    Mg>Fe>Cu
    		反应物的性质越活泼，反应速率越快。
    该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是            （   ） 
    A．增加C的物质的量B．将容器的体积缩小一半
    C．升高反应的温度D．保持压强不变充入N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是
    A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
    B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
    C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
    D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应　 ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)
    A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
    C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：
    时间
    酸
    		1 min
    		2 min
    		5 min
    		15 min
    		20 min
    3mol／L HCl
    		少量气泡
    		较多气泡
    		大量气泡
    		反应剧烈
    		铝片耗尽
    1.5mol／L H2SO4
    		均无明显现象(无气泡)
    （1）写出以上反应的离子方程式______________________________________  。
    （2）分析上表数据，你得出的结论是：                                  。
    （3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：
    __________________________________      ___________________ _；
    （4）请设计实验对你的假设进行验证：
    _______________________________________________    ___________；
    (5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：                                                    

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