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6.下列有关说法正确的是(  )
A.萃取操作可在长颈漏斗中完成
B.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗
C.可以用药匙向试管中加固体粉末状药品
D.只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作

分析 A.萃取在分液漏斗中进行;
B.酸碱中和放出大量的热,且盐酸具有腐蚀性;
C.向试管中加固体粉末状药品,将试管横放,利用药匙将药品送到试管底部;
D.过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台.

解答 解:A.萃取在分液漏斗中进行,而长颈漏斗中不能静置分层,故A错误;
B.酸碱中和放出大量的热,且盐酸具有腐蚀性,不能利用浓盐酸,应利用硼酸,故B错误;
C.向试管中加固体粉末状药品,将试管横放,利用药匙将药品送到试管底部,操作合理,故C正确;
D.过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台,缺少必要的仪器不能完成实验,故D错误;
故选C.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握常见的分离实验实验、实验基本操作为解答本题的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在氯化钡溶液中通入SO2,溶液澄清,若将氯化钡溶液分盛两支试管中,一支加入氯水,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀.由此得出下列结论合理的是(  )
A.氯化钡有两性B.两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡
C.SO2有还原性,是酸性氧化物D.亚硫酸的酸性比盐酸强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应属于氧化还原反应,且生成物的总能量高于反应物的总能量的是(  )
A.铝与盐酸反应
B.用导管向加入Na2O2粉末的棉花中吹气
C.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
D.灼热的炭与CO2反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.分别完成以下三个小题
(1)49g H2SO4的物质的量是0.5mol;1.5molH2SO4的质量是147g,其中含有3molH,含有96gO.
(2)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其化学式完成下列各题:
①等质量的O2和O3所含原子个数比为1:1,分子的物质的量之比为3:2.
②等温等压下,等体积的O2和O3所含,原子个数比为2:3,质量比为2:3.
(3)在标准状况下,4g H2、11.2L O2、1mol H2O中,所含分子数最多的是H2,含原子数最多的是H2,质量最大的是H2O,体积最小的是H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.钙和钠相似,也能形成含O22-离子的过氧化物,下列叙述不正确的是(  )
A.过氧化钙的化学式是CaO2
B.1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
C.O22-离子的电子式为
D.过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列溶液中H+的物质的量浓度最大的是(  )
A.0.1mol/L的硫酸B.0.1mol/L的硝酸
C.0.1mol/L的盐酸D.0.1mol/L的醋酸(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.将250mL 2.0mol/L的硫酸与足量的铁屑充分反应.计算:
(1)生成的H2的体积(标况);
(2)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.溴苯,无色油状液体,具有苯的气味.不溶于水,能溶于有机溶剂.实验室制取溴苯时先将铁粉和苯加入反应器,在搅拌下慢慢加入溴苯,置于70-80℃水浴中反应1h,所得粗品用水及5%氢氧化钠溶液洗涤,静置分层,蒸馏;干燥;过滤,最后经常压分馏,取156-157℃馏分而得成品.制取装置如图所示,请依据下列信息回答问题.
 物质 溴 苯 溴苯
 沸点 58.5℃ 80.1℃ 156.2℃
(1)写出制取溴苯的化学方程式
(2)仪器a的名称为三颈烧瓶,仪器c的作用是冷凝回流、导气.
(3)反应置于70-80℃水浴中而非直接加热的目的是使反应受热均匀,尽可能减少反应的挥发,防止生成的溴苯挥发.
(4)水洗后用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.下表为元素周期表的一部分.

周期
ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
(1)表中元素F的非金属性最强;元素K的金属性最强;元素Br的单质室温下呈液态(填写元素符号);
(2)表中元素⑩的原子结构示意图是
(3)表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF>HCl>H2S(填写化学式,下同);
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4

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