Question

如图甲是CO₂电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H₂还原CO₂制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液．下列说法不正确的是（　　）

• A、甲中铜片作阴极，K⁺向铜片电极移动
• B、乙中正极发生的电极反应为CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O
• C、甲中若C_xH_y为C₂H₄，则生成1mol C₂H₄的同时生成2mol O₂
• D、乙中H₂SO₄的作用是增强溶液的导电性

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：甲图中：CO₂电催化还原为碳氢化合物，由电子流向可知，则通入CO₂的一极为电解池的阴极，另一极为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，乙图中，燃料电池的正极上氧气发生得电子的还原反应．

解答： 解：A．电解时，电子流向是：阳极→正极→负极→阴极，铜为阴极，所以阳离子K⁺向铜片电极移动，故A正确；
B．由图可知乙中正极上是二氧化碳发生得电子的还原反应的过程，发生的电极反应为CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O，故B正确；
C．若C_xH_y为C₂H₄，则电解的总反应为：2CO₂+2H₂O

通电  .

3O₂+C₂H₄，所以生成1 mol C₂H₄的同时生成3 molO₂，故C错误；
D．乙中电解质溶液H₂SO₄的作用是增强导电性，故D正确；
故选C．

点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大．