某学习小组在实验室中利用如图装置测定某铁硫化物(FexSy)的组成.并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．(一)硫化物(FexSy)的组成实验步骤:步骤Ⅰ如图连接装置.检査装置气密性.装入药品,步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞.缓缓滴入水.并点燃酒精喷灯,步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时.停止加热.继续通入一段时间的O2步骤Ⅳ实验结束后.将D中所得溶液加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（Fe_xS_y）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．
（一）硫化物（Fe_xS_y）的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的O₂
步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

请回答：
（1）仪器a的作用为防止倒吸．
（2）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O₂，其目的为使生成的SO₂全部被NaOH溶液吸收．
（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g．则Fe_xS_y的化学式为FeS₂．
（5）问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量．你认为此方案否（填“是”或“否”）合理，原因为部分SO₂被氧化，且空气中的CO₂和水蒸气可能使干燥管增重．
（二）探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．
理论推测：溶液中除含有Na₂SO₄外，还可能含有Na₂SO₃．
实验探究：滴定法测定溶液中Na₂SO₃的含量．
可供选择的试剂：①0.10mol•L^-1KMnO₄酸性溶液    ②30%H₂O₂③0.10mol•L^-1KI淀粉溶液
（6）所选试剂为①   （填序号）；所选试剂应装在酸式  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
⑦所利用的反应原理为2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O       （用离子方程式表示）．

分析（1）仪器a的作用是防止气体被吸收时发生倒吸；
（2）停止加热后还需继续通入一段时间的O₂，使生成的二氧化硫全部赶出被吸收；
（3）依据溶液配制过程为计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀等步骤选择仪器；
（4）加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g，元素守恒计算硫元素和铁元素物质的量，计算得到化学式；
（5）将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管可能空气中二氧化碳和水蒸气进入影响测定结果；
（6）滴定法测定溶液中Na₂SO₃的含量需要氧化剂高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液具有氧化性能氧化橡胶管，高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠生成硫酸钠．

解答解：（1）二氧化硫易溶于水，用氢氧化钠溶液吸收易发生倒吸，长颈漏斗的作用是防止液体倒吸，故答案为：防止倒吸；
（2）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O₂，其目的为使生成的SO₂全部被NaOH溶液吸收，
故答案为：使生成的SO₂全部被NaOH溶液吸收；
（3）步骤IV中将D中所得溶液加水配制成250mL溶液，配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还需要250 mL容量瓶，定容用到的胶头滴管，
故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；
（4）12.0gFe_xS_y，灼烧后生成的二氧化硫被吸收，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g．硫元素守恒n（S）=n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，250ml溶液中含硫元素物质的量0.02mol×$\frac{250ml}{25ml}$=0.2mol，铁元素物质的量=$\frac{12.0g-0.2mol×32g/mol}{56g/mol}$=0.1mol，则化学式中n（Fe）：n（S）=0.1：0.2=1：2，x=1，y=2，化学式为FeS₂，
故答案为：FeS₂；
（5）将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量时部分SO₂被氧化，且空气中的CO₂和水蒸气可能使干燥管增重，方案不合理，
故答案为：否；部分SO₂被氧化，且空气中的CO₂和水蒸气可能使干燥管增重；
（6）溶液中除含有Na₂SO₄外，还可能含有Na₂SO₃．0.10mol•L^-1KMnO₄酸性溶液滴定终点溶液元素变为紫红色说明反应达到终点，过氧化氢能氧化亚硫酸钠但无明显现象，0.10mol•L^-1KI淀粉溶液不能氧化亚硫酸钠溶液，所选试剂为①0.10mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，高锰酸钾溶液具有强氧化性盛在酸式滴定管中，
⑦所利用的反应原理为2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=5SO₄^2-+2 Mn²⁺+3H₂O，
故答案为：①；酸式；2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=5SO₄^2-+2 Mn²⁺+3H₂O．

点评本题考查了物质组成的实验测定、滴定实验的判断和定量计算，注意物质性质的熟练掌握，题目难度中等．

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13．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃时）

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K1=4.4×10^-7，K2=4.7×10^-11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na⁺）＞C（CN^-），下列关系正确的是BD．
A．C（H⁺）＞C（OH^-） B．C（H⁺）＜C（OH^-）
C．C（H⁺）+C（HCN）=C（OH^-） D．C（HCN）+C（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；质子守恒表达式c（OH^-）=c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）．
A．c（OH^-）=c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
B．c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（Na⁺）
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H₂C₂O₄-2e=2CO₂+2H⁺，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

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13．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

	A．	红磷和白磷		B．	H₂O和H₂O₂
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10．分子式为C₅H₁₂O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

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17．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究（NH₄）₂SO₄受热分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用图1所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检査气密性，A中加入0.03mol （NH₄）₂SO₄，装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL．先通入N₂排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N₂一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-，装置A中（NH₄）₂SO₄完全分解后有固体剩余．
（1）装置B的作用是吸收NH₃（填化学式）；已知260℃（NH₄）₂SO₄加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下（NH₄）₂SO₄ 分解的化学方程式（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;260°C\;}}{\;}$NH₄HSO₄+NH₃↑．
（2）滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）加热后继续通入N₂的目的是使分解产生的气体全部逸出被充分吸收．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，与400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）由题述信息判断400℃时（NH₄）₂SO₄加热分解的产物中一定没有氧气的理由是装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）400℃时（NH₄）₂SO₄完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是N₂，还原产物是SO₂．
（6）用下列装置测定一种分解产物的量．