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    高岭土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的质量分数为（　　）
    A、46.5%
    B、23.3%
    C、21.7%
    D、35.7%
    考点：元素质量分数的计算,含硅矿物及材料的应用
    专题：计算题
    分析：Al2（Si2O5）（OH）4改写为氧化性形式为Al2O3?2SiO2?2H2O，SiO2的质量分数=（二氧化硅的总相对分子质量÷Al2O3?2SiO2?2H2O的相对分子质量）×100%．
    解答： 解：Al2（Si2O5）（OH）4改写为氧化性形式为Al2O3?2SiO2?2H2O，
    SiO2的质量分数=
    2×(28+32)
    102+120+36
    ×100%=46.5%，
    故选A．
    点评：本题考查根据化学式进行质量分数的计算，关键是将硅酸盐改写成氧化物的形式，学生容易忽略改写，而根据Si守恒认为1molAl2（Si2O5）（OH）4含有2mol二氧化硅，导致错误结果．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图所示实验装置．B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液．两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电．C1、C2棒为惰性电极．进行如下操作：

    ①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
    ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转．
    试回答以下问题：
    （1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之
     
    ；
    （2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：
     
    ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸的化学式为H2A，常温下该酸在水溶液中的电离为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．请回答下列问题：
    （1）Na2A的水溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”），若用pH试纸去测定某溶液pH，简述操作
     
    ．
    （2）写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式：Ka=
     
    ．
    （3）若25℃时，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2A溶液中c（A2-）
     
    0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是
     
    ．
    （4）若25℃时，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
     
    ．
    （5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
     
    （填编号）．
    A．c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    B．c（OH-）=c（HA-）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A、MN是强电解质
    B、N-结合H+的能力一定比OH-强
    C、该过程中c（OH-）＞c（H+）
    D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）
    A、
    如图装置可测定反应速率
    B、
    用如图装置制备Fe（OH）2
    C、
    用如图装置制取少量金属锰
    D、
    实验室用如图所示装置制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C、短周期元素形成离子后，最外层都能达到8（或2）电子稳定结构
    D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的浓度与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、△H＞O
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    C、溶液中c（Fe3+）：A点＞B点
    D、T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
    ①稀释时，溶液中c（OH-）增大　 
    ②溶液的pH＜7　  
    ③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
    ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
    A、①②④B、①③④
    C、①③D、②④

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