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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.浓H2SO4有脱水性，因而可作干燥剂
    B.常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运
    C.浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性
    D.浓H2SO4难挥发，因而可在敞口容器中储存

    【答案】B
    【解析】解：A、浓H2SO4干燥剂是吸水性，而不脱水性，故A 错误；
    B、铝与浓硫酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，所以常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运，故B正确；
    C、稀硫酸中氢离子表现氧化性，故C错误；
    D、浓硫酸具有吸水性，溶液浓度变稀，浓H2SO4不可在敞口容器中储存，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）

    A. 2(b-a)mol/L B. 2(b-2a)mol/L C. 4(b-a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中：

    (1)属于有机高分子材料的是(选填一种即可)________。

    (2)属于金属材料的是(填元素符号)________，______。

    (3)目前世界上对废金属材料已得到回收利用，这样做的意义是______。

    (4)碳素墨水是________(填“混合物”或“纯净物”)。

    (5)写出其中的金属材料与硫酸铜溶液反应的一个化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将质量m g的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反

    应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是

    有机物

    n

    A

    CH4

    2m

    B

    HCHO

    3m/2

    C

    CH3OH和CH3COOH的混合物

    2m/3

    D

    C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物

    m

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

    （1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

    （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

    （3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

    （4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

    （5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

    （6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

    D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）甲基的电子式_________________。

    （2）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式___________________________。

    （3）有机物系统名称是_______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是___________________。

    （4）①等物质的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_______________；

    ②等质量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_______________。

    提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：、丙三醇：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式：硅酸钠（Na2SiO3） ， 滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2] ．

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