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    离子方程式H++OH-═H2O可表示的化学反应是（　　）
    A、盐酸和氢氧化钡的反应
    B、硝酸和氢氧化镁的反应
    C、硫酸和氢氧化钡的反应
    D、盐酸和氨水的反应
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-═H2O表示，以此来解答．
    解答： 解：A．反应生成氯化钡和水，离子反应可用H++OH-═H2O表示，故A选；
    B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故B不选；
    C．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C不选；
    D．一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故D不选，
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    神州九号飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池．
    （1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将
     
    能转化为
     
    能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来．其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2O 
    放电
    充电
     Cd（OH）2+2Ni（OH）2；
    充电时，阳极的电极反应式为
     
    ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为：Zn+Ag2O+H2O 
    放电
    充电
     2Ag+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）若用上述应急电池电解200mL含有0.1mol/LCuSO4的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗1.3g锌时，阳极产生的气体为
     
    （填化学式），溶液的pH=
     
    （假设电解前后溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既是氧化反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、铝片与稀硫酸反应
    B、灼热的碳与CO2反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    D、甲烷在O2中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所给信息和要求，写出下列变化的方程式：
    （1）写出C2H5Br与NaOH醇溶液供热的化学方程式：
     

    （2）写出常温下铜与稀硝酸反应的离子方程式：
     

    （3）已知0.4mol的液态高能燃料肼（N2H4）在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kj的热量．写出表示液态肼燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（　　）
    A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C、H2O熔沸点高于H2S．HF熔沸点高于HCl
    D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、生成物的总能量总是低于反应物的总能量
    B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
    C、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
     
    ．
    （2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过来稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是
     
    ，有关的离子方程式为
     
    ．
    （3）取（2）的过滤加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置省略）

    （1）A装置的分液漏斗内盛装浓盐酸，烧瓶里的固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中反应的离子方程式
     

    （2）本实验的目的是
     
    ；B装置有两个作用，分别是①除去氯气中的氯化氢②
     
    ．拆去a 导管的后果可能是
     

    （3）装置C的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是
     

    ①②③④
    Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
    Ⅱ碱石灰氯化钙硅胶氯化钠
    Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条
    （4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是
     
    写出离子方程式
     

    （5）本实验存在明显不足，请指出一条
     
    ．
    从环保角度看溶液X宜选用下列中的
     

    ①氢氧化钠溶液    ②亚硫酸钠溶液    ③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液    ⑤硫氢化钠溶液    ⑥碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2不仅在中学化学中有着重要的用途，在工业上也有着重要用途，如合金工业，干电池制造等．工业上测定软锰矿中MnO2含量工艺流程如下：
    称取一定量的软锰矿矿石，与氧化剂KClO3混合，在KOH介质中加强热，得到K2MnO4绿色溶液，再加入一定量水溶解，同时通入CO2气体，得到紫红色溶液和黑色不溶物，过滤，用Fe2+的标准溶液滴定该溶液即可达到分析目的．若软锰矿矿石样品为0.1226g，用0.1050mol/L的Fe2+标准溶液滴定紫红色溶液时，用去24.20mLFe2+标准溶液，计算该软锰矿中MnO2的质量分数．

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