Question

从100 mL某种待测浓度的 H₂SO₄ 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L^-1 BaCl₂ 溶液，恰好完全反应。求：

①得到 BaSO₄ 沉淀多少克 ?

②待测 H₂SO₄ 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

 

Answer 1

【答案】

m(BaSO₄)＝1.165g    c(H₂SO₄)＝0.2mol·L^-1

【解析】

试题分析：①氯化钡的物质的量＝0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，则

H₂SO₄＋BaCl₂=2HCl＋BaSO₄↓

1mol   1mol         1mol

n(H₂SO₄)  0.005mol  n(BaSO₄)

则1mol:1mol＝n(H₂SO₄):0.005mol

解得n(H₂SO₄)＝0.005mol

1mol:1mol＝0.005mol:n(BaSO₄)

解得n(BaSO₄)＝0.005mol

则硫酸钡的质量＝0.005mol×233g/mol＝1.165g

②待测 H₂SO₄ 溶液中溶质的物质的量浓度＝0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L

考点：考查物质的量、物质的量浓度的有关计算