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    14．下列关于有机物的叙述错误的是（　　）
    A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    B．含碳的化合物不一定都是有机物
    C．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
    D．苯不具有典型双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应

    分析 A．石油气、煤油和石蜡都是石油的分馏产品；
    B．含C的化合物可能为无机物；
    C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键，可以发生加聚反应；
    D．苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键．

    解答 解：A．石油气、煤油和石蜡都是石油的分馏产品，它们只含有碳氢两种元素属于碳氢化合物，故A正确；
    B．含C的化合物可能为无机物，如CO等，一般含C元素的化合物为有机物，故B正确；
    C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其产物结构简式为-[CH2-CH（COOCH3）]-n，故C错误；
    D．苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故D错误．
    故选CD．

    点评 本题考查烃、有机物、聚合反应、有机物的性质，难度不大，注意掌握有机物与无机物的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语使用正确是（　　）
    A．氧原子能量最高的电子的电子云图：
    B．35Cl与37Cl互为同素异形体
    C．CH4分子的比例模型：
    D．的命名：1，3，4-三甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案（图1）和装置示意图如图2：
    图1

    已知：主反应：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
    副反应：2H2O2=2H2O+O2↑，50℃时2Na2CO3•3H2O2 （s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）步骤①的关键是控制温度，原因是制备过碳酸钠是放热反应，防止分解，其措施有冷水浴、磁力搅拌和缓慢滴加H2O2溶液．
    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）．
    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有BD．

    A．NaHCO3            B．MnO2                                                   图2
    C．Na2SiO3           D．Na2SO3
    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤洗涤干燥称量，需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6⑦⑧
    A．⑦和⑧B．⑤和⑦C．①、②和③D．④、⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察如图1，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
    （3）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图2中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ④实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
    ⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是（　　）
    选项XY
    AAlNaOH溶液
    BNO2H2O
    CNa2O2CO2
    DFeH2O（g）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是（　　）
    A．CH2=CH2和CH4B．
    C．CH3-CH=CH2和CH2=CH2D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA
    B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
    C．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
    D．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．升高温度，溶液pH减小
    C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小
    D．加入Ba（OH）2固体c（CO32-）增大

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