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    2．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．KOH

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．

    解答 解：A．氯气是氯氯之间是共价键形成的单质分子，故A错误；
    B．铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
    C．C2H6中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；
    D．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：A是单质而不是化合物，为易错点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的．这三种单体的结构简式是CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
    （1）A的构成元素在周期表中的位置为第二周期VIA族
    （2）A与B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）写出实验室制B的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H中 H+的核外电子排布与He相同
    B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
    C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
    D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质互为同素异形体的是（　　）
    A．D2O与T2OB．12C与13CC．O2与O3D．乙醇与二甲醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用生物质
    能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量．
    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （2）已知拆开1mol H-H键、1molN≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．则由1 mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的热量．
    （3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；乙中铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，铁电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油裂解B．石油的分馏
    C．石油的裂化D．甲烷和氯气混合后光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度下，按照下表数据进行浓度对化学反应速率的影响的实验：
    （已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
    试管编号3% Na2S2O3溶液H2O稀H2SO4（体积比为1：5）出现浑浊时间
    ①3mL3mL5滴33s
    ②4mL2mL5滴28s
    ③5mL1mL5滴cs
    请回答：
    （1）②中加3% Na2S2O3溶液4 mL．
    （2）测得中出现浑浊的时间可能是c（填字母）． a．42s      b．30s         c．16s
    （3）上述实验结论是对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硝基苯是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．反应如下：
    ①
    ②
    组装如图反应装置．有关数据列表如右下表：
    物质熔点/
    ℃    		沸点
    /℃    		密度（20℃）
    /g•cm-3    		水溶性
    苯5.5800.88微溶
    硝基苯5.7210.91.205难溶
    1，3二硝基苯893011.57微溶
    制备硝基苯流程如下：
    请回答：
    （1）步骤①配制混酸：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入10mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
    （2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热．实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应反应．
    硝基苯的提纯步骤为：

    （3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
    （4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
    （5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
    （6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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