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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是(

A.工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应

B.COSO2NONO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在

C.光化学烟雾的形成主要与NOxSO2和碳氢化合物有关

D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

【答案】A

【解析】

A. 在由N2H2合成NH3的过程中,元素的化合价都发生了变化,因此该反应属于氧化还原反应,A符合题意;

B. COSO2NONO2都是对大气产生污染的气体,其中COSO2NO2在空气中能稳定存在,而NO会与O2反应产生NO2气体,因此NO不能稳定存在,B不符合题意;

C. 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关,与SO2无关,C不符合题意;

D. pH<5.6的雨水被称为酸雨,大量燃烧化石燃料排放的废气中含有的SO2会使雨水的pH<5.6,形成酸雨,而与CO2无关,D不符合题意;

故合理选项是A

练习册系列答案
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【题目】1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2Cl-H+中,具有氧化性的是______,其中氧化性强的是____

2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应,请写出盐酸在各个反应中,分别表现什么性质:

Zn+2HClZnCl2+ H2_______________________

NaOH + HClNaCl + H2O _______________________

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【题目】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

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C.最外层有两个电子的原子一定在IIA

D.可在过渡元素中寻找半导体材料

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【题目】下列发生反应的体系中共有五种物质:Cl2HClSO2H2SO4H2O,反应过程中Cl2被还原。

1)写出并配平该反应的方程式:___

2)发生氧化反应的物质是___,还原产物是___,反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。

3)反应中消耗标准状况下11.2LSO2时,被还原物质的质量为___g

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【题目】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+,②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+,③Fe + 2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是

A.Tl3+Fe3+Ag+B.Fe3+Ag+Tl3+C.Tl+Ag+Fe2+D.Tl3+Ag+Fe2+

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【题目】把下列4X的溶液,分别加入盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是(

A.20mL2mol·L-1B.10mL5mol·L-1C.10mL3mol·L-1D.20mL3mol·L-1

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【题目】在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。

事实

影响因素

(1)

集气瓶中H2Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸

_________

(2)

黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒

_________

(3)

熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体

_________

(4)

同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢

_________

(5)

同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同

_________

(6)

夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象

_________

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【题目】已知氢元素有1H2HD)、3HT)三种同位素,氧元素有16O17O18O三种同位素,则由它们构成水分子的相对分子质量有多少种(

A.27B.18C.12D.7

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【题目】有一瓶无色透明溶液,其中可能含有Na+Mg2+Ba2+Al3+Fe3+SO42-CO32-I-。取该溶液进行以下实验:

PH试纸测得该溶液显酸性;

取部分溶液,加入数滴新制氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;

另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变至碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;

取部分得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;

1)该溶液为无色透明溶液,可确定其中一定不含 ;(填离子符号,下同)

2)由步骤可知,溶液中一定不存在

3)由步骤可知,溶液中含有

4)由步骤可排除 的存在;

5)由步骤可知,溶液中含有 ,由此可排除 的存在;

6)试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 (填操作名称)进行检验。

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