【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )
A.工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
C.光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
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【题目】(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是______,其中氧化性强的是____。
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应,请写出盐酸在各个反应中,分别表现什么性质:
①Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ _______________________;
②NaOH + HCl=NaCl + H2O _______________________。
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【题目】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是
A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B.同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强
C.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
D.可在过渡元素中寻找半导体材料
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【题目】下列发生反应的体系中共有五种物质:Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O,反应过程中Cl2被还原。
(1)写出并配平该反应的方程式:___;
(2)发生氧化反应的物质是___,还原产物是___,反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。
(3)反应中消耗标准状况下11.2LSO2时,被还原物质的质量为___g。
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【题目】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+,②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+,③Fe + 2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是
A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe2+
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【题目】把下列4种X的溶液,分别加入盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( )
A.20mL,2mol·L-1B.10mL,5mol·L-1C.10mL,3mol·L-1D.20mL,3mol·L-1
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【题目】在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
事实 | 影响因素 | |
(1) | 集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸 | _________ |
(2) | 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 | _________ |
(3) | 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体 | _________ |
(4) | 同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢 | _________ |
(5) | 同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同 | _________ |
(6) | 夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象 | _________ |
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【题目】已知氢元素有1H、2H(D)、3H(T)三种同位素,氧元素有16O、17O、18O三种同位素,则由它们构成水分子的相对分子质量有多少种( )
A.27种B.18种C.12种D.7种
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【题目】有一瓶无色透明溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取该溶液进行以下实验:
①用PH试纸测得该溶液显酸性;
②取部分溶液,加入数滴新制氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变至碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;
④取部分③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(1)该溶液为无色透明溶液,可确定其中一定不含 ;(填离子符号,下同)
(2)由步骤①可知,溶液中一定不存在 ;
(3)由步骤②可知,溶液中含有 ;
(4)由步骤③可排除 、 的存在;
(5)由步骤④可知,溶液中含有 ,由此可排除 的存在;
(6)试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 (填操作名称)进行检验。
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