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    关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（   ）

    A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
    C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
    D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

    D

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    关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（    ）

    A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

    B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同

    C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大

    D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）
    A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（
    r+
    r_
    ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
    C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
    D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都十八中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
    A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
    C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
    D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

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