某温度下.对于反应N2 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1.N2的平衡转化率的关系如图所示.下列说法正确的是 A．将1 mol氮气.3 mol氢气.置于1 L密闭容器中发生反应.放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变到B时.平衡常数K C．上述反应在达到平衡后.增大压强.H2的转化率增大 D．升高温度.平衡向逆反应方向移动.说题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法正确的是
A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O
D．电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

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下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关热化学方程式的评价合理的是( )

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ===NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1	不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）===CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）