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运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题:

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。

(2)一定压强下,在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。

(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为_________。

练习册系列答案
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下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

A.将钠投入FeSO4溶液中,可以得到单质铁

B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应,前者得到电子多

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反应中,生成lmolO2,转移2mole-

D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水,前者溶液变浑浊.后者无现象

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有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分:取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:

第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系.

据此可知:

(1)在原溶液中一定存在的离子有_______________;

(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________;

(3)写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________。

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己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O,则MO42-中的M的化合价为( )

A.+3 B.+4 C.+6 D.+7

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下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A. 配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

B. 配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线

C. 配制100mL1.0mol/LNaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘

D. Na0H 溶解后直接注入容里瓶

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在t°C时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )

A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B.在t °C时,AgBr的Ksp为 4.9×10-13

C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点

D.在t °C时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市等五校高二上联考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(设1滴为0.05mL), 则①和②溶液中c(OH-)比值是( )

A.1 B.10-4 C.104 D.4×104

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

①给烧瓶加热必须使用石棉网

②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中

③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开,或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

④振荡分液漏斗中的溶液时,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡

⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液

⑥实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

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1.4 g铁溶于盐酸中,然后加入足量的氢氧化钠溶液,过滤,给固体不溶物加强热,最终得到红色物质的质量为

A.4 g B.1.5 g C.3 g D.2 g

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