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    5．下列过程中放出热量的是（　　）
    A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸气
    C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子

    分析 能放出热量的过程可以是放热反应，如物质的燃烧、金属与水或酸的反应、酸碱中和、绝大多数的化合、铝热反应等；也可以是放热的物理过程，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态变为液态或由液态变为固态等．据此分析．

    解答 解：A、铝与盐酸的反应为放热反应，故A选；
    B、液态水变为水蒸气为吸热过程，故B错误；
    C、煅烧石灰石是分解反应，要吸热，故C错误；
    D、氧分子变为氧原子是化学键的断裂，要吸热，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见的吸放热反应和过程，应注意题干的要求，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z，反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）在实验室里，金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，新切开的金属钠表面呈银白色
    （2）钠小球在水面上迅速游动，发出嘶嘶的声响，说明有氢气生成．
    （3）如果水中事先滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为红色，说明反应生成碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下面各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（　　）
    A．Cl2通入石灰水中B．CO2通入过氧化钠中
    C．NO2通入水中D．SO2通入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将①H+、②Cl-、③NH4+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）
    A．①③⑤⑦B．②③⑦C．①⑥D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（共4分）铬酸根CrO42-呈黄色，重铬酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．在两支试管中分别取重铬酸钾溶液进行下列实验，完成下列表格．
    试管1：滴加3滴浓硫酸试管2：滴加3滴NaOH溶液
    实验现象
    实验结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图b所示，则下列结论正确的是
    （　　）
    A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
    B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
    C．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    D．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4 溶液，反应开始时，溶液中c（Mn2+）将随时间的变化而变化．某学生在做实验前认为，c（Mn2+）与时间的关系如图①所示，做完实验后，得到的结果为图②所示．请说明下列问题：

    （1）写出H2O2与KMnO4溶液反应的化学方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；
    （2）Oa段的意义：Oa段说明反应非常慢，溶液中c（Mn2+）随时间变化很小；
    （3）ab段的意义及ab段很陡的原因：ab段说明反应非常快，c（Mn2+）迅速增大，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用；
    （4）bc段的意义：bc段反应接近完全，溶液中c（Mn2+）为定值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水              d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是验收二氧化硫是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色变红色，E中白色变蓝色．

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