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【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中装有Ca(OH)2NH4Cl混合粉末,该反应的化学方程式是______

(2)B的作用是______

(3)C中发生反应的化学方程式是:___,并在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目___

(4)D中收集到的物质是___,检验该物质的方法和现象是___E中收集到的气体是_____(填化学式)

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 除去氨气中的水蒸气 3CuO2NH33CuN23H2O 氨水 用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝(或用酚酞溶液检验,酚酞溶液变红) N2

【解析】

A装置利用Ca(OH)2NH4Cl混合加热制得氨气,经过B中碱石灰干燥后的氨气通入C中,将灼热的CuO还原为Cu,同时生成水和氮气,其中冰水中放置的D收集到氨水,E中收集的气体为氮气,据此分析解题。

(1) A中装有Ca(OH)2NH4Cl混合粉末,混合加热生成氨气,则该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2

(2)装置B中盛装的碱石灰的作用是除去氨气中的水蒸气;

(3)C中氨气将灼热的CuO还原为Cu,同时生成水和氮气,发生反应的化学方程式是3CuO2NH33CuN23H2O,反应中NH3体现还原性,N元素的化合价从-3价升高为0价,每生成1N2转移6e-,则用单线桥标出电子转移的方向和数目表示为

(4) 冰水中放置的D收集的物质是氨水,氨水显碱性,则用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝(或用酚酞溶液检验,酚酞溶液变红)即可说明是氨水;装置E收集到不溶于的气体为N2

练习册系列答案
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【题目】100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应,生成NO的物质的量( )

A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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【题目】NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )

A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

1)实验前必须先_______________________________________________

2)装置B的作用是_____________;装置E的作用是______________

3)装置D中发生氧化还原反应的化学方程式是:__________________

4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为______

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【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),试回答下列问题:

1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__

2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__

3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是__

4A中加入的试剂可能是__,作用是__B中加入的试剂可能是__,作用是__E中加入的试剂可能是__,作用是__

5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:

C中:__

D中:__

如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?__(不能”),原因是_

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【题目】下列有关化学用语表示正确的是(

A.乙醛分子的比例模型:

B.中子数为16的硫原子:S

C.HCl的电子式:

D.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3

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【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

(1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NONO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O___________(填化学式)

(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度 b.压强 c.催化剂 d

②在一定温度下,向2L密闭容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时,CH4的转化率为___________%;平衡常数:K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)O2结合生成MbO2,其反应原理可表示为: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),该反应的平衡常数可表示为:。在37℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(a)P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν=k·c(Mb) · P(O2),逆反应速率ν=k·c(MbO2)(其中kk分别表示正反应和逆反应的速率常数)

①试写出平衡常数K与速率常数kk之间的关系式为K=___________(用含有kk的式子表示)

②试求出图丙中c点时,上述反应的平衡常数K=___________kPa1。已知k=60s1,则速率常数k=___________s1·kPa1

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【题目】某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题:

①试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______

②浓硫酸的作用是_________

③饱和碳酸钠溶液的主要作用____

④装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的____,长导管的作用是________

⑤若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_________

⑥进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是______

⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)______

A 单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol

B 单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

C 单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

D 正反应的速率与逆反应的速率相等

E 混合物中各物质的浓度不再变化

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【题目】常温下,现有0.1molL1NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示:

下列说法不正确的是(

A.当溶液的pH=9时,溶液中存在:cHCO3)>cNH4+)>cNH3H2O)>cCO32

B.0.1 molL1 NH4HCO3溶液中存在:cNH3H2O=cH2CO3+cCO32

C.pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+HCO3浓度逐渐减小

D.分析可知,常温下KbNH3H2O)>Ka1H2CO3

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