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【题目】下列叙述错误的是

A.通常情况下,甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B.等物质的量的甲烷与氯气发生取代反应,产物中一氯甲烷的物质的量最多

C.甲烷的氯代物都难溶于水

D.光照下甲烷与氯气发生取代反应

【答案】B

【解析】

A.甲烷为饱和烷烃,通常情况下,甲烷和强酸、强碱、强氧化剂(酸性高锰酸钾)不起反应,A正确;

B.等物质的量的甲烷与氯气发生取代反应,不能确定反应的个数,则不能确定产物中一氯甲烷的物质的量的多少,B错误;

C.甲烷的氯代物都难溶于水,C正确;

D.光照下甲烷与氯气发生取代反应,生成甲烷的氯代物和HClD正确;

答案为B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

(1)写出A中实验室制氯气的化学方程式________

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________,现象是________

②装置D和E中出现的不同现象说明________

③装置F的作用是________

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置,该装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列说法正确的是

A. 0~2 min内的平均速率为υ (CO)=0.6 mol/(L·min)

B. 4 min后,平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 molSO2

C. 若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应

D. 若其他条件不变,起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.(1)0.2 g H2含有________H原子。

(2)12.4Na2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是_________

II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL,加蒸馏水稀释至250mL,向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

(1)求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________

(2)计算出m=___________

(3)向反应后的溶液中加入0.6mol/LAgNO3溶液至不再产生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,则V的值是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在光照条件下充分反应,生成物中物质的量最多的是(

A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关丙烷的叙述中不正确的是

A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能够发生取代反应

C.与环戊烷互为同系物D.比丁烷更难液化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 56

0. 75

0. 80

0. 80

回答下列问题:

1反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s)

2T℃时,起始时向容器中充入1. 2 mol PCl50. 40 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v()__________(选填“>”“=”或“ <”v()

3T℃时,若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 6. 0 mol Cl2,达到平衡时,平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少?(写出解题过程)_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物命名正确的是(

A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基丁烷

C. 2,2,4,4-四甲基辛烷 D. 1,1,3-三甲基戊烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:(1Zns)+1/2O2g)=ZnOsH=-348.3kJ·mol1 

22Ags)+1/2O2g)=Ag2O(s)  H=-31.0kJ·mol1

Zns)+Ag2Os)=ZnOs)+2Ags的△H等于

A. 317.3kJ·mol1 B. 379.3kJ·mol1 C. 332.8kJ·mol1 D. 317.3kJ·mol1

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