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    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（ ）

    A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3

    B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4NH3+5O2 4NO+6H2O

    D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    【答案】C

    【解析】

    化学反应根据反应物和生成物的种类，把化学反应分成四种基本反应类型，化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。根据化学反应中是否有化合价的变化分成氧化还原反应和非氧化还原反应；图中的阴影部分表示不属于化合反应，分解反应，置换反应的氧化还原反应。

    A. 该反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于阴影部分，故A 错误；

    B. 反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于阴影部分，故B 错误；

    C. 反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于阴影部分，故 C正确；

    D. 该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于阴影部分，故 D错误；

    答案选C。

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    【题目】在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是(　　)

    p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8

    5

    4

    4

    A. p1＞p2，ΔH＜0

    B. 在p2及195 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

    C. 在p2及195 ℃ 时，该反应的平衡常数为25

    D. 在B 点时，v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

    已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

    (1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________________________________________。

    (2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用______________________(写一种物质的化学式)。

    (3)该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是______________________。

    (4)“除杂”时，除去的金属离子有______________________________________。

    (5) 该流程中可以循环使用的物质有________。

    (6)电解过程中MnO2 在______（填“阴”或“阳”）极生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，

    (1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_______

    (2)若1mo KClO3参加反应时有_______mol电子转移。

    (3)若生成标准状况下的CO2的体积是44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少mol？（要求有规范的过程）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

    A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体

    B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）

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    【题目】为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面几种有机化合物的转化关系：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是_________

    （2）写出物质D中所含官能团的名称_____________

    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式___________

    （4）C2的结构简式是____________，F1的结构简式是___________

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    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    该工艺的主要流程如图所示：

    请问答下列问题：

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________

    a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

    （2）反应①的化学方程式为_________________________

    （3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

    （4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____

    （5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_

    （6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________

    （7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

    ①放电时的正极反应为_______________________

    ②充电时的阴极反应为______________________

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