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    8．下列关于油脂说法不正确的是（　　）
    A．天然的油脂大多数为混甘油酯
    B．油脂在碱性条件下水解更彻底，工业应用该反应制肥皂
    C．油脂分为液态的油和固体的脂肪
    D．油脂没有不饱和双键，所以，油脂不能使高锰酸钾溶液反应

    分析 A．天然油脂是甘油与不同高级脂肪酸反应生成的混甘油酯；
    B．依据油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠解答；
    C．油脂分为油和脂肪；
    D．油脂中的油为不饱和高级脂肪酸甘油酯；

    解答 解：A．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物，故A正确；
    B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，高级脂肪酸能够与碱中和，使水解平衡正向移动，生成的高级脂肪酸钠为肥皂主要成分，所以工业上用该反应制肥皂，故B正确；
    C．油脂分为油和脂肪，油为液体，脂肪为固体，故C正确；
    D．油脂中的油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查油脂的结构与性质，难度不大，明确油脂的成分及油脂水解的条件即可答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
    A．去除油污       B．溶解镀锌层      C．去除铁锈        D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
    胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0，.010 00mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知=294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦（用编号表示）．
    ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
    C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
    B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-
    C．使pH试纸呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（　　）
    A．该实验证明空气中氧气的质量分数约占$\frac{1}{5}$
    B．实验时红磷要足量
    C．实验前一定要检查装置的气密性
    D．红磷燃烧的火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）．

    回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为$\frac{87d}{2a}$．
    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．
    实验过程中观察到如下现象：
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因：Cl2+2I-=2Cl-+I2 
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是SO2有氧化性，能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
    A．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
    B．由于含有氧元素不是有机物
    C．该分子中含有羟基属于醇
    D．不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知煤矸石经处理后含SiO2（65%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（10%）．按以下流程制备Al（OH）3：

    （1）若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧，最终所得固体的成分及质量分别是Al2O3250克、Fe2O3100g（不考虑实验过程中的损失）．
    （2）上述沉淀的主要化学成分是Al（OH）3、Fe（OH）3，物质X是一种常见气体，它的电子式为．
    （3）“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）“转化”时，若物质X是足量的，则主要反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是：加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要300g质量分数为5%的硝酸钾用于营养液．

    （1）写出标号①～④各仪器的名称：①药匙；②烧杯；③量筒； ④玻璃棒；
    （2）A操作中的错误瓶塞正放；
    （3）需要硝酸钾15g，需要水285mL．
    （4）硝酸钾一般要经过计算、称量和溶解 步骤．
    （5）D操作中仪器③的规格应为500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
    （6）E操作的作用加快溶解；
    （7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

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