【题目】实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+和NaAlO2溶液中的AlO2-全部沉淀出来，最适宜的试剂分别是（ ）
A.NaOH溶液，盐酸B.Ba(OH)2溶液，醋酸
C.盐酸，氨水D.氨水，CO2
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。
(2)已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。
A．2v正(H2)=v逆(CO)
B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在水溶液中YOn﹣3与S2﹣发生反应的离子方程式如下：YOn﹣3+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，则YOn﹣3中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是（ ）
A.+5、4
B.+5、7
C.+5、5
D.+7、7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学对胶体的有关认识正确的是（ ）
A.氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
B.通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动
C.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
D.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数D.14N与15N具有相同的质子数
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