Question

13．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
（2）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子Li或Si；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂、
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子数相等的是¹⁴C和¹⁶O．
（4）相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．

Answer 1

分析 （1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；
（2）根据核内质子数=核外电子数，某元素的最外层电子数为次外层的电子数的$\frac{1}{2}$倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断；
（3）①质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；
②质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；
③原子符号左上角的数字为质量数；中子数=质量数-质子数；
（4）根据m=nM计算相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量比，¹⁴CO₂与S¹⁸O₂每个分子都含有2个O原子，分别含有1个碳原子和1个硫原子，1个碳原子含8个中子、6个质子，1个硫原子含有16个质子，16个中子，¹⁴CO₂中1个氧原子含有8个质子，8个中子，1个S¹⁸O₂中1个氧原子含有8个质子、10个中子．

解答 解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为，
故答案为：；
（2）元素原子的原子核外第一层电子数只能为2，最外层电子数为次外层的电子数的$\frac{1}{2}$倍，原子核外有两个电子层，核外电子数为2+1=3，为Li，原子核外有三个电子层，核外电子数为2+8+4=14，为Si，
故答案为：Li；Si；
（3）①质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O分别为一种核素，共6种，${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、都属于氢元素，¹⁴C属于碳元素¹⁴N属于氮元素，¹⁶O属于氧元素，³⁵Cl₂、³⁷Cl₂都属于氯元素，一共有5种元素，
故答案为：6；5；
②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H；
③原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是¹⁴C和¹⁴N，¹⁴C中中子数=14-6=8，¹⁶O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，
故答案为：¹⁴C；¹⁴N； ¹⁴C；¹⁶O；
（4）根据m=nM，相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量比为摩尔质量比即46：68=23：34，¹⁴CO₂中1个碳原子含8个中子、6个质子，1个氧原子含有8个质子，8个中子，
1个¹⁴CO₂中含中子数为24，含质子数为22，S¹⁸O₂中1个硫原子含有16个质子，16个中子，1个氧原子含有8个质子、10个中子，1个S¹⁸O₂中含中子数为36，含质子数为32，所以相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的中子数之比为24：36=2：3，分子质子数等于电子数，所以两者电子数之比为22：32=11：16，
故答案为：23：34；2：3；11：16．

点评 本题主要考查了核数的种类、元素的种类、同位素的概念以及核外电子数的计算，注意（4）原子符号左上角的数字，题目难度不大．