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9.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.标准状况下,22.4L氦气所含有的原子数目为2NA
B.常温常压下,3.36 L氯气所含分子数为1.5 NA
C.标准状况下,2.24L水中含有0.2NA个氢原子
D.2.3 Na与氧气完全反应,失去电子的数目为0.1NA

分析 A、氦气为单原子分子;
B、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
C、标况下水为液态;
D、求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素为+1价来分析.

解答 解:A、氦气为单原子分子,故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含1mol氦原子即NA个,故A错误;
B、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故3.36L氯气的物质的量小于1.5mol,则分子数小于1.5NA个,故B错误;
C、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol,而反应后钠元素为+1价,故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q1大于Q2(Q1、Q2为热量的数值)的是(  )
①S(g)+O2═SO2(g)△H=-Q1kJ•mol-1
  S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1
②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-Q1kJ•mol-1
  4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-Q2kJ•mol-1
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-Q1kJ•mol-1
  C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1
④3H2(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═3H2O(l)△H=-Q1kJ•mol-1
  W(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═WO3(s)△H=-Q2kJ•mol-1
A.①②B.③④C.②④D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示(  )
A.醋酸B.硫酸氢钠C.硝酸D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行化学反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),下列情况能说明该反应一定达到平衡的是(  )
A.混合气体的颜色不再改变的状态
B.混合气体的压强不再改变的状态
C.单位时间内拆开1 mol H-H键,同时生成2 mol H-I键
D.混合气体的密度不再改变的状态

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列反应中,属于氧化还原反应但不属于置换反应的是(  )
A.CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
B.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2
D.Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.归纳整理是学习化学的重要方法之一.写出下列反应方程式(标明反应条件)
(1)工业制氯气:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(2)工业制盐酸(HCl):H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
(3)工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)工业制金属钠:2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.25℃、1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ•mol-1,该反应能自发进行的原因是(  )
A.熵增大效应大于热效应B.是熵减少的反应
C.是放热反应D.是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中[CN-]<[Na+],则下列关系正确的是(  )
A.[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]B.[HCN]+[CN-]=0.04 mol•L-1
C.[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]D.[CN-]>[HCN]

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO42•12H2O,其工艺流程图如图:

(1)废渣a、b 的成分分别是SiO2、Fe(OH)3.(写化学式)
(2)流程图中X的化学式为H2SO4
(3)反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤.
(4)反应Ⅶ的化学方程式为(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
(5)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,不可能发生的离子反应是BC(填选项字母)
A.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
B.NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
C.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O.

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