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    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下过程来制取。

    ①　步骤I中反应的化学方程式为：

    ，该反应的化学平衡常数的表达式为       。

    ②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：       。

    （2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。

    序号

    实验步骤

    简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

    ①

    溶解

    将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。

    ②

            

    ③

            

    ④

            

    ⑤

    过滤、干燥

    得到K2Cr2O7晶体

    （1）① K=c8(CO2)/c7(O2)

    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

    （2）

    ②

    蒸发

                             

    ③

    过滤

                         

    ④

    冷却，结晶

                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下过程来制取．

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO?Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0
    该反应的化学平衡常数的表达式为
    K=
    c(CO2)8
    c(O2)7
    K=
    c(CO2)8
    c(O2)7
    ．
    ②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
    由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是
    t2时对平衡体系降温
    t2时对平衡体系降温
    （用文字表达）．
    由图2判断，t2min到t3 min 的曲线变化的原因可能是
    b
    b
    （填编号）
    a．升高温度        b．加了催化剂  c．将原料粉碎      d．缩小容器体积

    （2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是
    Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）
    Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）
    、
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    ．
    ①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是
    除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等杂质
    除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等杂质
    ．
    ②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr207-2H20）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr2O3，还含有A1203，Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
    （I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）杂质A1203，SiO2在①中转化的化学反应方程式为
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑

    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是
    水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
    水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
    （用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是
    H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离
    H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离

    （4）⑤中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
    阴极发生的电极反应式为：
    阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
    阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑

    阳极发生的电极反应式为：
    阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
    阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基础化工原料．铬常见价态有+3、+6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图1所示：
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    ①中主要反应：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
    高温
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ①中副反应：Al2O3+Na2CO3
    高温
    2NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3
    高温
    Na2SiO3+CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式
     
    ．步骤“①”的反应器材质应选用
     
    （填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）．
    （2）“②”中滤渣1的成分是
     
    ，“③”中调pH值是
     
     （填“调高”或“调低”），“④”中 滤渣2的成分是
     
    ．
    （3）“⑤”酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
     
    ．
    （4）如图2所示是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是
     
    （填序号）．
    ①蒸发浓缩，趁热过滤          
    ②降温结晶，过滤
    （5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠
     
    吨（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

    ①中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3+ 7O2  8Na2CrO4 + 2Fe2O3+ 8CO2

    ①中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

    请回答下列问题：

    （1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。

    （2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是___________。

    （3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：__________________________。

    （4）上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。

    ①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

    （5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 题型：实验题

    （16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（   ）
    A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
    B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
    C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
    D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
    E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
    （Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
    A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气
    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
    (2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程

    序号
    		实验步骤
    		简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
    ①
    		溶解
    		将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		过滤、干燥
    		得到K2Cr2O7晶体
     

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