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    6．1LNaOH溶液中含有20gNaOH，该溶液物质的量浓度为（　　）
    A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.4mol/LD．0.01mol/L

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算相关物理量．

    解答 解：n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
    c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示．

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物，请设计化学实验确定其成分在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的离子是Ba2+、Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O2．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O是中子数相同B．${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O互为同位素
    C．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化学性质不相同D．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互为同素异形休

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知有关物质的熔、沸点数据如表：
    物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    熔点/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
    沸点/℃3 6002 9801 412182.7
    请参考上述数据填空和完成问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料．X可按如图路线合成Y．

    已知：
    ①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
    ②2HCHO$→_{②H+}^{①浓NaOH}$HCOOH+CH3OH
    （1）X的官能团名称为碳碳双键、醛基．
    （2）Y的结构简式为．
    （3）D+G→Y的有机反应类型为酯化反应（取代反应）．
    （4）下列物质不能与D反应的是c（选填序号）．
    a．金属钠      b．氢溴酸      c．碳酸钠溶液    d．乙酸
    （5）写出下列反应方程式：
    X→G的第①步反应．
    E→F．
    （6）G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式．
    i．能发生银镜反应    ii．能发生水解反应    iii．苯环上只有一个取代基
    （7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）．→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）
    A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．Zn电极是负极
    B．Ag2O电极上发生还原反应
    C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）用来制取Cl2的装置是E（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是还原性和酸性．
    （2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，D（填“B”或“D”）试管中无明显现象．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；
    （4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色．
    （5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NaHS不属于（　　）
    A．酸式盐B．含氧酸盐C．钠盐D．无氧酸盐

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