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    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
    B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
    C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
    D、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离；
    B．根据C（H+）=10-pH 计算；
    C．多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；
    D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解．
    解答： 解：A．如果该酸是强电解质，则pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5，如果是弱电解质，弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，则将pH=3的酸溶液稀释100倍后pH小于5，故A错误；
    B．根据C（H+）=10-pH知，pH=3的溶液中氢离子浓度是10-3mol/L，pH=5的溶液中氢离子浓度是10-5mol/L，所以前者氢离子浓度是后者的100倍，故B正确；
    C．如果酸式钾盐是弱酸酸式钾盐、正盐是强酸钾盐，如碳酸氢钾、硫酸钾，碳酸氢钾的pH大于硫酸钾，故C错误；
    D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，所以碳酸钠溶液在室温时的pH一定小于60℃时的pH，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱电解质电离特点及盐类水解特点是解本题关键，易错选项是A，注意强弱电解质的酸电离特点，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列关于工业生产说法正确的是
     
    ．（填序号）
    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
    E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
    （2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pH Ca2+、Mg2+总浓度 细菌总数
    6.5～8.5 ＜0.0045mol?L-1? ＜100个?mL-1?
    如图所示是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：
     
    ；
     
    ．
    ②FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀；通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    ③气体A的作用是
     
    ，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中
     
    同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
    a．ClO2     b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH．电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是
     
    ，阳极是
     
    ；电解的总反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有分子式为C14H10O2X2（X为一未知元素且不连在环上）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应．

    已知：①两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，能发生如下的脱水反应：

    ②H是一种有机高聚物．
    ③化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．
    请回答下列问题：
    （1）M的结构简式为
     
    ，D的结构简式
     
    ．
    （2）E含官能团的名称为
     
    ，G→H的反应类型为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①G→E的化学方程式：
     

    ②A→F的化学方程式：
     

    （4）G的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且在1H-NMR光谱图上会出现三个峰的有机物有三种，已知其中一种的结构简式为：
    则另外两种的结构简式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）．
    （1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol．此时，NH3的物质的量分数是
     
    ．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入
     
    mol N2和
     
    mol H2．
    （3）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，
    a
    b
     
    1
    2
    （选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）固体A的成分为
     
    （写化学式）；
    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式
     
    ；
    （3）试剂a为
     
    ，试剂b为
     
    ；
    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、在标准状况下，2.24L二氯甲烷中所含分子数大于0.1NA
    B、常温下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NA
    C、0.1mol硅酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数等于0.1NA
    D、1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的含氧衍生物0.05mol，在0.2mol O2中燃烧，氧气反应完全后，该有机物全部转化为气态无机物，其平均摩尔质量为27g/mol．若将气态混合物通过盛有足量碱石灰的干燥管，干燥管增重8g；若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10g．
    （1）燃烧后的产物CO2、CO和H2O（g）的物质的量分别为
     
    mol、
     
    mol、
     
    mol
    （2）此烃的含氧衍生物的化学式为
     
    ．
    （3）若该有机物能红外光谱显示有醛基和羟基，其核磁共振氢谱显示有三种环境不同的氢，则其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PMAA为一种智能型高分子化合物，可用于生物制药．
    已知有机物A蒸气对乙炔的相对密度为4．将10.4gA完全燃烧，生成8.96L CO2（标准状况下）和7.2g H2O，A能与NaHCO3溶液反应生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，则A的分子式是
     
    ．
    由有机物A来制备PMAA的合成路线如图所示：

    （1）已知A的核磁共振氢谱（NMR）有三个吸收峰，峰面积之比为6：1：1，则A的结构简式是
     
    ，A中的官能团的名称是
     
    ．
    （2）上述过程中A→B的反应化学方程式是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是
     
    ，
     
    ．
    （4）PMAA的结构简式是
     
    ．
    （5）A在浓硫酸和加热条件下，除了能生成B外，还有可能生出一种六元环状化合物，该六元环状物的结构简式是
     
    ．

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