Question

5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）

• A． X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
• B． 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
• C． X₂H₄与H₂W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
• D． 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

Answer 1

分析 X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，故X是碳元素；
Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，且原子序数W＞Y，则Y为O元素、W为S元素，形成2种常见化合物分别为二氧化硫和三氧化硫；
Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则（8+16）÷2=12，即Z为Mg元素，据此判断即可．

解答 解：X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，故X是碳元素；Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，且原子序数W＞Y，则Y为O元素、W为S元素，形成2种常见化合物分别为二氧化硫和三氧化硫；Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则（8+16）÷2=12，即Z为Mg元素，
A．X、Y分别为C、O，水分子间存在氢键，则水的沸点较高，常温下呈液态，但是C的氢化物是烃，有气态烃、液态烃、固态烃，所以X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点，故A正确；
B．电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即原子半径：Mg＞S＞C＞O，故B错误；
C．X₂H₄与H₂W分别为C₂H₄与H₂S，乙烯能够与溴水发生加成反应，硫化氢能够被溴水氧化，褪色原理不相同，故C错误；
D．元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于短周期中金属性Na最强，故NaOH碱性最强，不是氢氧化镁，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，A为易错点，注意氢键对沸点的影响，也要注意C的氢化物和C的气态氢化物的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．