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    元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到   （      ）

        A.新制农药元素           B.制催化剂元素

        C.制半导体元素           D.制耐高温合金元素


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

    （1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0 kJ·mol-1

    C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1

    则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝        kJ·mol-1。

    （2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右图所示。液滴中心是    区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为              。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为             。

    （3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

    ①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    ②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    ③                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程属于物理变化的是

    A．平行光照射胶体产生丁达尔现象 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固

    C．电解质溶液导电过程    D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同位素的是 （     ）

    A．CO和CO2     B．Na2O和Na2O2    C．O2和O3       D．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2S与33S互为同位素，二者不相同的（    ）

    A. 质量数           B.电子层数          C.电子数       D. 质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是         （     ）  

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

    B．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

    C．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)卤素氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。

    (2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是__________(填序号)。

    A．碱金属元素  B．卤族元素

    (3)下列反应中，更剧烈的是__________(填序号)。

    A．钾与水反应  B．钠与水反应

    (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是__________(填序号)。

    A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中互为同分异构体的是(　　)。

       A.1H与2H　　　　             B.O2与O3

       C.甲烷与正丁烷                   D.正丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生在实验室分别取50 mL0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液用下图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

        请回答下列问题：
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                        。

    （2）经数据处理，t2－t1= 3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = _             
    （3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL

    0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。

         

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