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    某液态有机物分子中含有碳氧双键，恰好完全燃烧时消耗氧气的物质的量为有机物物质的量的4倍，生成等体积的CO2和H2O气，燃烧后混合气体的物质的量比反应前增加1/5，计算该有机物的分子式．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：计算题
    分析：有机物分子式的确定，常利用燃烧法确定其分子式，依据题意列出方程，解即可．
    解答： 解：设该物质的化学方程式CxHyOz，根据题目中所给的条件列出该有机物燃烧的方程式
    aCxHyOz+4aO2=cCO2+cH2O
    a*x=c C守恒（1）；
    a*y=2c H守恒（2）；
    az+8a=2c+c O守恒（3）；
    2c/5a=6/5 燃烧后物质的量增加1/5，得c=3a （4）；
    （4）带入（1）（2），消去a，c联立解得x=3；y=6；
    （4）带入（3）得（z+8）a=9a；，两边消去a得z=1；
    则该物质的方程式为C3H6O，
    答：该有机物的分子式为C3H6O．
    点评：本题主要考查的是有机物分子式的确定，难度不大，设出未知数，列方程解未知数是常用方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、明矾B、碱石灰
    C、水玻璃D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，下列判断正确的是（　　）
    起始物质的量甲乙丙
    n（H2O）/mol0.100.200.20
    n（CO）/mol0.100.100.20
    A、甲容器中平均反应速率v（CO）与乙容器中平均反应速率v（CO）相同
    B、该反应的平衡常数表达式为K=c（CO） c（H2O）/c（CO2） c（H2）
    C、平衡时，甲容器中CO的转化率与丙容器中CO的转化率相同
    D、平衡时，乙中c（H2O）是甲中的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A、称取7.68g硫酸铜，加入500ml水
    B、称取12.0 g胆矾配成500ml的溶液
    C、称取12.5g胆矾配成500ml的溶液
    D、称取12.5g硫酸铜，加入500ml水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：
    （1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？
    （2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     

    （2）装置B的作用是
     

    （3）装置C中的试剂为
     

    （4）请指出该装置的不足之处并加以改进
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．
    已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
     
    mol?L-1．
    （2）等体积混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小顺序为
     
    （填序号）．
    ①浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液．
    ②浓度为0.11mol?L-1的BaCl2溶液与浓度为0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．
    ③浓度为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与浓度为0.11mol?L-1的Na2SO4溶液．
    （3）BaSO4不溶于胃酸（盐酸），医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，万一误服了少量BaCO3，应用大量0.5mol?L-1 Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过中Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的c（Ba2+ ）=
     
    mol?L-1 ．
    （4）向BaSO4向沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层溶液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3；BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
    ①写出BaSO4转化为BaCO3的反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    ②现有0.4molBaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1 饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理
     
    次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（　　）
    A、铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+
    B、银电极上发生还原反应，电极质量增加
    C、当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过
    D、外电路中电子由银电极流向铜电极

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