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    化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（　　）
    A、中性溶液的pH都相等
    B、新型净水材料高铁酸钠是生产自来水理想的净水剂和杀菌剂
    C、127I和131I2互为同位素
    D、△H＜0，△S＜0的化学反应不能自发进行
    考点：同位素及其应用,焓变和熵变,探究溶液的酸碱性
    专题：
    分析：A．水的电离和温度有关，中性溶液pH大小和温度有关；
    B．高铁酸钠中铁为最高价，具有强氧化性，铁离子水解生成胶体，具有吸附性；
    C．同位素是同种元素的不同原子之间的互称；
    D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行．
    解答： 解：A．水的电离和温度有关，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液pH减小，故A错误；
    B．高铁酸钠中铁为最高价，具有强氧化性，能杀灭细菌，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水，故B正确；
    C．同位素是同种元素的不同原子之间的互称，127I为原子，131I2为单质，故C错误；
    D．若△H＜0，△S＜0，依据△H-T△S分析判断，低温时可自发进行，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了水的电离、氧化还原反应的应用、同位素、反应进行的方向等，较简单．注意水的电离和温度有关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损坏，该微量元素是（　　）
    A、碘B、铁C、钙D、碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（　　）
     蓝黄黑绿红
    ASiO2 NaOH溶液CuSO4溶液AgO2
    BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2
    CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al（OH）3
    DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O
    D、CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
    【实验步骤】
    Ⅰ．按如图1所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器．
    【实验现象】
    A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
    请回答：
    （1）在A装置中方框内的仪器可以选用
     
    ，（从图2中①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
    （2）装置B的作用是
     

    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，X物质的化学式是
     
    ．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （6）写出Na2O2的一种重要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═2FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是
     
    （填“能”或“不能”），你的理由是
     
    ．
    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
    （填字母）．
    A．升高温度　　　B．增大反应物的浓度    C．降低温度          D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为
     
    ．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是
     
    、
     
    和过滤．制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是
     
    ．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是
     
    ；其使用的最佳pH范围是
     
    ．
    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （5）为测定粗产品CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
     
    ．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息1：醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的氢原子一起消去生成烯：

    信息2：四烃基乙二醇叫频那醇，频那醇在H2SO4作用下可经脱水、重排反应生成频那酮．其中重排反应是指像CH2=CH-OH→CH3CHO的一类反应，即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列．
    试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题：

    （1）A、C的结构简式为A
     
    、C
     
    ．
    （2）反应Ⅰ-Ⅴ中属于加成反应的是（填序号）
     
    ．
    （3）写出下列化学方程式中甲和乙合适的结构简式（甲、乙互为同分异构体）：甲
     
    、乙
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在1L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器内各物质的浓度变化如图1所示．
    ①图1中能够表示NO2的浓度变化曲线是
     
    ．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v消耗（NO）=v生成（NO2）
    b．容器内混合气体的密度保持不变
    c．容器内混合气体的平均相对分子质置保持不变
    d．容器内c（NO）：c（O2）保持不变
    e．容器内氧气体积分数保持不变
    （2）在一定体积的密闭容器中有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
    ①某温度下，该反应平衡时浓度关系为3c（CO2）．c（H2）=5c（CO）．c（H2O），则此时的平衡常数K=
     
    ．
    ②830℃时，其平衡常数K=l．向该容器中加入1LCO2与1LH2，达到平衡时CO的体积分数是
     
    ．
    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化荆条件下生成不同产物（如图2）：
    4NH3+5O24?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O温度较低时以生成
     
    为主，温度高于900℃时，N0产量下降的原因是
     
    ．
    （4）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定强度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g），经5min后反应达到平衡，此对测得容器内的压强为起始时的1.2倍：若保持温度和体积不变，起始时加X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，当达到平衡时仍与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为
     
    ．

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