(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:SO2+H2OH2SO3.2H2SO3+O2═2H2SO4SO2+H2OH2SO3.2H2SO3+O2═2H2SO4．(2)为了证明溴乙烷中含有溴元素.下列操作的正确顺序是④②③⑤①④②③⑤①．①滴加AgNO3溶液 ②充分振荡.静置 ③取上层水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO3．滴加AgNO3溶液时发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

SO₂+H₂O

H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

SO₂+H₂O

H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

．
（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是

④②③⑤①

（填序号）．
①滴加AgNO₃溶液 ②充分振荡、静置 ③取上层水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO₃．滴加AgNO₃溶液时发生反应的离子方程式是

Ag⁺+Br^-=AgBr↓

．
（3）菱铁矿的主要成分为FeCO₃．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．写出这一变化过程的离子方程式

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O

．

分析：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；
（2）证明溴乙烷中含有溴元素，应先发生水解产生溴离子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸银；
（3）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液，则反应物为FeSO₄、NH₄HCO₃，生成物为FeCO₃、CO₂、H₂O，以此来解答．

解答：解：（1）硫酸型酸雨的形成中发生SO₂+H₂O

H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂O

H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（2）证明溴乙烷中含有溴元素，应先发生水解产生溴离子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸银，则正确的顺序是④②③⑤①，
滴加AgNO₃溶液发生的离子方程式为Ag⁺+Br^-=AgBr↓，故答案为：④②③⑤①；Ag⁺+Br^-=AgBr↓；
（3）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液，则反应物为FeSO₄、NH₄HCO₃，
生成物为FeCO₃、CO₂、H₂O，该反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物是解答本题的关键，并注意化学反应方程式遵循质量守恒定律，注意（2）中不能在碱性条件下检验溴离子，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式

SO₂+H₂O?H₂SO₃

，

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显

酸性

性，用化学平衡原理解释：

HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度

．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：

．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：

氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

．

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潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色

．
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．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

1：1

．
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．
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（2012?北京）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
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SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显

酸

性，用化学平衡原理解释：

HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．

．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：

．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：

氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；

．

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．
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（10分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²^﹣):，n(HSO₃^﹣)	91：9	1：1	1：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

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