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    17．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
    A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
    B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

    分析 A．反应前酸碱溶液的温度相同时，误差较小；
    B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反应速率缩短反应时间，热量散失减少；
    C．分次加入混合时，容易造成热量损失；
    D．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分．

    解答 解：A．如果反应前酸碱温度不同无法计算反应初始温度，从而增大误差，所以反应前酸碱溶液的温度相同时，误差较小，故A正确；
    B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反应速率缩短反应时间，热量散失减少，则误差较小，故B正确；
    C．分次加入混合时，容易造成热量损失，导致误差增大，故C错误；
    D．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分，测量更准确，所以为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查实验操作及实验评价，注意B中不能使用金属棒搅拌，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．下列金属中，遇到盐酸和强碱溶液都能放出氢气的是（　　）
    A．钠B．铝C．铁D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如下图所示的合成路线

    （1）$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
    试回答下列问题：
    （1）③的反应类型是取代反应．
    （2）写出I的结构简式：．
    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
    （4）写出反应②的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
    （5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式．
    ①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基．
    ②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色．、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键
    B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键
    C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．离子化合物在任何状态下都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对氧化还原反应：Cu2++IO3-+I-+H+=CuI↓+I2+H2O（未配平）的叙述正确的是（　　）
    A．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：1，则每生成1molCuI转移6mol电子
    B．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：2，则每生成1molCuI转移12mol电子
    C．CuI既是氧化产物又是还原产物
    D．HI只有还原性没有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2 和 D2 互为同位素
    B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
    C．甲苯和   互为同系物
    D．金刚石、石墨和“足球烯”（分子式为 C60）为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（　　）
    A．酒精B．乙酸（醋酸）C．四氯化碳D．浓H2SO4

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    4．工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质FeO），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
    已知：pH≥7.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式开始沉淀，pH≥9.6时，Fe2+沉淀完全；pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6.4时，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7时，Fe3+以Fe（OH）3的形式开始沉淀，pH≥3.7时，Fe3+沉淀完全．
    （1）为除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是向溶液中加入足量过氧化氢或氯水，充分反应后，调节pH在3.7～4.4之间，最后过滤．
    （2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）若此溶液中只含Fe3+时，要调整pH在3.7～4.4之间，此时最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）2或CuCO3．
    （4）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，则此溶液的pH为4.3，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
    （5）标况下，将2.24L氯气通入2L0.05mol/L的FeBr2溶液中充分反应，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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