下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
B.氯碱工业中,使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
C.硫酸工业中,接触室内安装热交换器,是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
D.硫酸工业中,SO2的催化氧化不采用高压,是因为压强对SO2转化率无影响
科目:高中化学 来源: 题型:
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是( )
A.全部 B.③⑤⑥
C.④⑤⑥ D.①②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。
A.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1
D.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,A2 + B2 2C,达到平衡状态时,测得c(A2)= 0.5 mol/L,c(B2)= 0.1mol/L,c(C)= 1.6 mol/L,若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c(mol/L),试回答:
(1)a、b应满足的关系是 ___________ ;
(2)a的取值范围是 ___________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生还原反应
B.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生还原反应
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀
D.若X为锌棒,开关K置于M处,可加快铁的腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据四种变化:①Fe(s)→Fe(g); ②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) ; ④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
⑴上述变化中,需要吸收热量的是 ▲ (请填变化的代码①②③④,下同)
⑵上述变化中,体系的混乱度增大的是 ▲ 。
⑶已知下列两种键能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 ▲ kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是 ▲
A.化合反应都大多是放热反应
B.凡是需要加热的反应,都是吸热反应
C.体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
D.中和反应是放热反应,其化学能可以转化成电能
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知短周期元素的离子 A2+,B+,C3-,D- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.单质的还原性A>B>D>C B.原子序数D>C>B>A
C.原子半径A>B>D>C D.离子半径C>D>B>A
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