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    15．已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量．现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是（　　）
    A．Q1=2Q2=QB．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠Q

    分析 反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达平衡时生成氨气小于4mol，则放出热量 Q1＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，以此解答该题．

    解答 解：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入2molN2和6mol H2，达平衡时生成氨气小于4mol，则放出热量 Q1＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q1=2Q2，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜Q；
    故选：B．

    点评 本题综合考查化学平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（　　）
    A．MgB．FeC．ZnD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）．
    （1）Ti2+的基态价电子排布式为3d2．
    （2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为sp2．1mol甲醛分子中含有σ键的数目为3mol．
    （3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲醛与水分子之间形成氢键．
    （4）与N2O互为等电子体的一种分子为CO2或者CS2（填化学式）．
    （5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为CaTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②常温常压下，8gCH4含有的电子数为5NA
    ③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA
    ④标准状况下，4.48L CCl4所含的原子数为NA
    ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
    A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．生成物的物质的量分数增大B．v正＞v逆
    C．反应物浓度降低D．反应物的体积分数减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后，缩小容器的容积，N2的浓度增大
    B．平衡后，再向容器中充入1mol氦气，N2的转化率增大
    C．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐增大
    D．平衡时，该反应放出的热量为92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将5g金属钠与50mL水完全反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？如果溶液的相对密度为1，它的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列物质中属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩；属于非电解质的是④⑦；属于强电解质的是②⑥⑨⑩；能导电的有①③⑤⑥
    ①盐酸：②氢氧化钠固体； ③氯水； ④液氨； ⑤硫酸钾溶液；⑥熔融氧化钠；⑦CO2；⑧CH3COOH；  ⑨BaSO4；⑩醋酸铵固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l530kJ/mol；
    （2）在微生物作用的条件下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物能量高于生成物．
    ②1  mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．

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