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    17．按F、Cl、Br、I顺序递增的是（　　）
    A．最外层电子数B．第一电离能C．非金属性D．原子半径

    分析 A．同主族元素最外层电子数相同；
    B．同主族从上到下，第一电离能减小；
    C．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱；
    D．同主族从上到下，原子半径增大．

    解答 解：A．F、Cl、Br、I为第VIIA族元素，最外层都含有7个电子，不呈递增顺序，故A错误；
    B．同主族从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故B错误；
    C．同主族从上到下，原子序数越大非金属性越弱，则F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减小，故C错误；
    D．同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（　　）
    ①铁与稀硝酸  ②碘化亚铁溶液与溴水  ③碳酸钠溶液与稀盐酸   ④铁与氯气．
    A．①②③④B．①②③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
    B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
    D．当平均摩尔质量不变时，说明该反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．海水提镁的主要流程如图所示：

    （1）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料主要来源于海洋中的贝壳．
    （2）沉淀池中反应的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）操作A的名称是过滤，操作B的要点是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、结晶．
    （4）加入的足量实际a是HCl（填化学式）．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2．从成本和废物循环利用的角度考虑，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用（写出一种用途）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．少量NaOH与H2CO3反应B．铝与稀盐酸
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．Ⅰ．探究甲烷与氯气反应的反应条件及反应类型
    分别用铁架台固定好如图所示装置．其中甲试管用预先准备好的黑色纸套套上，丙、丁试管用点燃的镁条照射，乙试管放在自然光下．

    （1）实验用饱和食盐水的理由是：反应速率减慢，使反应平稳
    （2）从量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升现象推断Cl2与CH4开始了反应；
    （3）写出由甲烷与氯气反应生成的有机物为正四面体结构的化学反应方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
    （4）用丁中AgNO3溶液中出现白色沉淀判断反应类型是否可靠否（填是或否）
    Ⅱ．化合物A的结构简式为：
    它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物．其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
    （2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
    范围为3.2≤pH＜4.7．
    物质Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.78.31.2
    完全沉淀pH6.79.83.2
    （3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
    （4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
    （5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表达）．
    （1）铜粉中混有铁粉Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    （3）FeCl3溶液中混有FeCl2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在溶液中能大量共存（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Fe3+、Na+、OH-、Cl-
    C．Fe2+、K+、OH-、Cl-D．K+、Ba2+、SO42-、CO32-

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