练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．除去下列有机物中的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是（　　）
    A．乙醇中的水：CaO，蒸馏B．乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液
    C．乙醇中的苯酚：溴水，过滤D．乙烷中的乙烯：溴水，分液

    分析 A．CaO与水反应，可增大混合物沸点差；
    B．乙酸乙酯与氢氧化钠反应；
    C．溴、三溴苯酚都易溶于苯；
    D．可用洗气法分离气体杂质．

    解答 解：A．CaO与水反应生成氢氧化钙，可增大混合物沸点差，蒸馏有利于分离乙醇，故A正确；
    B．乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故B错误；
    C．溴与苯酚反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都易溶于苯，不能分离，应用氢氧化钠溶液分离，故C错误；
    D．乙烯可与溴水发生加成反应，但用洗气的方法分离，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol；假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中氢键的（　　）
    A．15%B．30%C．60%D．75%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒．灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于（　　）
    A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

    （1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择CuSO4溶液，它的作用是除去乙炔中混有的H2S和PH3气体_．
    （2）写出实验室制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）装置Ⅰ的主要缺点是少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量．装置Ⅱ的主要缺点是反应产生的泡沫会堵塞导管；
    若选用Ⅱ装置来完成实验，则应采取的措施是给试管导管口处塞上一团棉花．
    （4）若称取a g 电石，反应完全后，测得B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为$\frac{32b}{13a}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．醛基的电子式：B．三硝基甲苯的结构简式：
    C．丙烷分子的比例模型：D．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）写出甲醇CH4O的电子式．
    （2）比较熔点：甲醇＞丙烷（填“＞”或“＜”），原因是甲醇分子间存在氢键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质水解的说法正确的是（　　）
    A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿．
    （1）在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中${\;}_{22}^{50}$Ti与${\;}_{23}^{50}$TV相同的是C．
    A．质子数        B．中子数        C．质量数        D．核外电子数
    （2）通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．
    ①磁铁矿中Fe3O4溶于盐酸时发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
    ②配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液时发生反应的离子方程式：
    6Fe2++1 Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    ③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K2Cr2O7溶液24.5 mL．计算该样品中铁的质量分数（计算结果保留1位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
    D．由于N2和O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案