硫元素具有广泛的应用．(1)S的原子结构示意图为．一定条件下.硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物.则X是O.两种化合物均含有的化学键为共价键(2)煅烧黄铁矿(FeS2)的原理为:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11:10．产生的SO2可用FeCl3溶液吸收.该反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．硫元素具有广泛的应用．
（1）S的原子结构示意图为

．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是O，两种化合物均含有的化学键为共价键
（2）煅烧黄铁矿（FeS₂）的原理为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11：10．产生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，该反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）在较高温度完全分解，1mol Na₂S₂O₈分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O₂，则焦硫酸钠的化学式为Na₂S₂O₇
（4）Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4-CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^-），通过测定4-CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^-，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^-的影响．
①溶液酸碱性的影响：已知S₂O₈^2-+H⁺═SO₄^-+HSO₄^-，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”无影响”）
②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO₄溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10^-4 mol•L^-1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^-3mol•L^-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

已知：S₂O₈^2-+Fe²⁺═SO₄^-+SO₂^-4+Fe³⁺．则由图示可知下列说法正确的是：AC（填序号）
A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO-4•
B．Fe²⁺是4-CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe²⁺）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄发生反应，消耗部分SO₄
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3⁺水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
③当c（Fe²⁺ ）=3.2×10^-3 mol•L^-1 时，4-CP降解的降解率为52.4%，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

分析（1）S原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布；地壳中含量最多的非金属元素为O；O与S形成共价键；
（2）根据化合价判断氧化剂和氧化产物，结合方程式计算；SO₂与FeCl₃溶液反应生成Fe²⁺和SO₄^2-；
（3）根据原子守恒可得出化学式；
（4）①当其它条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，根据图象知，溶液的pH越小，4-CP降解率越大；
②A．根据溶液的pH和4-CP的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于Na₂S₂O₈产生SO₄^-；
B．酸性环境是4-CP降解反应的催化剂；
C．Fe²⁺会与SO₄^-发生反应，消耗部分SO₄^-；
D．生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增强故；
③根据图片知，当c（Fe²⁺）=3.2×10^-3mol•L^-1时，确定4-CP降解率对应位置；平均反应速率=$\frac{△c}{△t}$．

解答解：（1）S原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图为；地壳中含量最多的非金属元素为O；O与S形成二氧化硫和三氧化硫，S与O之间形成共价键；
故答案为：；O；共价键；
（2）反应4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，前后各元素化合价的变化情况如下：
Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高，
O：0→-2，化合价降低，
因此，在反应中FeS₂还原剂，O₂是氧化剂，Fe₂O₃既是氧化产物也是还原产物，SO₂既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10；
SO₂与FeCl₃溶液反应生成Fe²⁺和SO₄^2-，其反应的离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：11：10；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）1mol Na₂S₂O₈分解生成1mol焦硫酸钠，并产生标况下11.2L O₂，物质的量为0.5mol，则氧原子为1mol，说明1mol焦硫酸钠中氧原子为7mol，焦硫酸钠的化学式为，
Na₂S₂O₇，故答案为：Na₂S₂O₇；
（4）①当其它条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，根据图象知，溶液的pH越小，4-CP降解率越大，所以溶液酸性增强越有利于Na₂S₂O₈产生SO₄^-，
故答案为：越好；
②A．根据溶液的pH和4-CP的降解率可以知道溶液酸性增强，有利于Na₂S₂O₈产生SO₄^-，故A正确；
B．酸性环境是4-CP降解反应的催化剂，故B错误；
C．Fe²⁺会与SO₄^-发生反应，消耗部分SO₄^-，即当c（Fe²⁺）过大时，4-CP降解率反而下降，故C正确；
D．生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增强，会更加有利于4-CP的降解，故D错误；
故选AC；
③根据图片知，当c（Fe²⁺）=3.2×10^-3mol•L^-1时，4-CP降解率为52.4，4-CP降解的平均反应速率=$\frac{1.56×1{0}^{-4}mol/L×52.4%}{240min}$=$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min），
故答案为：52.4；$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

点评本题考查了硫及其化合物的性质，涉及原子结构示意图、离子方程式的书等方面的有关知识，题目综合性强，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息解答问题能力，知道图象中纵横坐标的含义及变化趋势，知道实验目的及原理，题目难度不大．

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请回答下列问题：
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（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是bc（填字母）．
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（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
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b．容器中气体的相对分子质量不随时间而变化
c．定容容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）向容器中通入2mol SO₂ 和1mol O₂，使之反应．反应达到平衡后，放出热量为A．
A．小于190KJ B．等于 190KJ
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14．完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
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