分析 (1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量,据此书写热化学方程式;
(2)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ•mol-1
根据盖斯定律将方程式变形(3×①-②-2×③)÷6计算;
(3)化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热.
解答 解:(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量,则热化学方程式为:S(s)+O2(g)=SO2(g),△H=-296.8 kJ/mol,
故答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g),△H=-296.8 kJ/mol;
(2)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ•mol-1
根据盖斯定律将方程式变形(3×①-②-2×③)÷6得:Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g),△H=(3×△H1-△H2-2×△H3)÷6=-11KJ/mol.
故答案为:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol;
(3)在反应N2+3H2?2NH3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的热量少,放出的热量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,所以1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为$\frac{92}{3}$KJ=30.7KJ;
故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1;30.7KJ.
点评 本题考查了热化学反应方程式的书写,注意盖斯定律的应用和对应化学方程式焓变的计算等,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3] | 1.2molNH3 |
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入氨气的物质的量 |
y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时氨气的转化率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸 | |
B. | 灼烧蛋白质没有明显现象 | |
C. | 误食重金属盐会使人中毒,应立即喝牛奶、豆浆解毒 | |
D. | 加热会使蛋白质变性,因此生吃鸡蛋比熟吃好 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 盐的组成中不一定含有金属元素 | |
B. | 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
C. | 同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同 | |
D. | 由同种元素组成的物质一定是单质 |
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