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    原子的种类决定于
    A．质子数B．质子数和电子数C．质子数和质量数D．中子数
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：
    （1）V是        ，X是       ，Z是          （填元素符号）
    （2）Y在周期表中的位置是                          ；
    （3）V和W形成V2W型化合物的电子式为         ，所含的化学键类型为       ；
    （4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
        主族
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为          。
    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式              
    (3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式                    
    (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是              
                     (填化学式)。
    (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是           。
    (6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
    实验步骤
    		实验现象与结论
             
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：


    （1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。
    （2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。
    （3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
    （4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________                             ___________。

    （5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________________________（写出计算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期表的说法中不正确的是
    A．Na处于第三周期B．Br处于第VⅡA族
    C．第ⅤA族元素全部是非金属元素D．第五周期共有18种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某离子M2+ 含有a个中子，质量数为m，则M2+ 的电子数为 (   )
    A．a－2B．a＋2C．m－a＋2D．m－a－2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是 （   ）
    A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素
    C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O表示同一种水分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    ①11H、21H、31H为三种不同的核素  ②11H、21H、31H互为同位素
    ③11H、21H、31H互为同素异形体    ④11H、21H、31H同系物
    ⑤11H、21H、31H同分异构体    ⑥互为同位素的原子性质相同
    ⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置
    A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		J
    		F
    		 
    		H
    		I
      
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的元素是         , 可用于制半导体材料的元素是_______
    （2）C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是           ，酸性最强的是        ，呈两性的是         ；
    （4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
    （5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是         ．
    （6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式                                       。
    （7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为          
    （8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。

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