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    【题目】下列选项与胶体知识无关的是（ ）

    A. 胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径

    B. 向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀

    C. 黄河入海口处形成三角洲

    D. 氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象

    【答案】B

    【解析】A. 胶体中分散质粒子直径在1nm—100nm之间，溶液中分散质的粒子直径<1nm，所以胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径，故A与胶体知识有关；B. Fe3++3OH－Fe(OH)3↓，故B与胶体知识无关；C. 黄河入海口处形成三角洲是河水作为胶体在海水电解质溶液作用下发生凝聚，故C与胶体知识有关；D. 氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾都是胶体，均具有丁达尔现象，故D与胶体知识有关。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    （1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ．
    （2）HA的电离方程式是 ． 其中由水电离出的c（H+）=mol/L
    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
    A.
    B.
    C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
    D.c（OH﹣）
    （4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因 ， 混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4mL（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

    （1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是
    （2）S位于周期表中　 族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是 ，H2O比H2Te沸点高的原因是
    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是　 　．
    A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子
    C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键
    ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是　
    （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
    ①Cu+的价层电子排布为　 　，Cu2+有　 　个未成对电子．
    ②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是　
    （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与　 　个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ=　 　 gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；

    (2)电池正极发生的电极反应为 ；

    (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是_________、____________、________。说明反应放热。

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接①，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，①中看到的现象是________________________________________，说明该反应放热。

    丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是___________________________，说明反应放热，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子半径：X＜Y＜W
    B.Y，Z两种元素的氧化物均具有两性
    C.X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D.Z，W形成化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 ．
    （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式　 ．
    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是 ．写④反应离子方程式 ．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式　 ．D的化学式是　 ．
    （5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 摩尔是物质的量的单位

    B. 电子转移是氧化还原反应的本质

    C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质

    D. 得电子的物质被还原，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LB.1 mol H+的质量是1 g

    C.1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩尔质量是64 g

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