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在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸时:
(1)所需要的玻璃仪器有______
(2)应将______缓缓倒入______中瓶不断搅拌.
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶,将导致所得溶液浓度______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”.)
(1)用量筒量取浓硫酸,用烧杯稀释浓硫酸,用玻璃棒搅拌和引流,用250mL容量瓶配制溶液,用胶头滴管定容,所以所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒,
故答案为:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒;
(2)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断搅拌,防止局部温度过高溅出液体,故答案为:浓硫酸;水;
(3)浓硫酸稀释过程中放热,导致溶液温度高于室温,如果没有冷却至室温,立即将所得溶液注入容量瓶中定容,溶液具有热胀冷缩的性质,冷却后所配溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高,故答案为:偏高.
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g?cm-3)配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液100mL.
(1)计算所需浓H2SO4体积为
8.2ml
8.2ml

(2)量取所需浓H2SO4,应选用
10ml量筒
10ml量筒

(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌

(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是
在容量瓶中注入少量水,盖上瓶塞倒转观察;将瓶塞旋转1800再倒转观察
在容量瓶中注入少量水,盖上瓶塞倒转观察;将瓶塞旋转1800再倒转观察

以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化,请填写(偏高、偏低、无影响)
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将
偏高
偏高

(6)容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响

(7)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏低
偏低
?
(8)定容时俯视刻度线
偏高
偏高
?

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸时:
(1)所需要的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒

(2)应将
浓硫酸
浓硫酸
缓缓倒入
中瓶不断搅拌.
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶,将导致所得溶液浓度
偏高
偏高
(填“偏低”、“偏高”或“无影响”.)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸时:
(1)所需要的玻璃仪器有______
(2)应将______缓缓倒入______中瓶不断搅拌.
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶,将导致所得溶液浓度______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”.)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省武汉市武昌区三角路中学高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸时:
(1)所需要的玻璃仪器有______
(2)应将______缓缓倒入______中瓶不断搅拌.
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶,将导致所得溶液浓度______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”.)

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