原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知
X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼
铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满
状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二
电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,
(5)W的价电子排布图为 ;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。
【知识点】物质结构与元素周期律 E4 E2 E3 N1 N3 N4
【答案解析】(1)O>C >Si (2分)
(2)< (2分)
(3)第五 (2分)
(4)C2H4,(2分)
(5) (2分) 丙(2分) g/cm3(3分)
解析:(1)根据X的最外层电子数是其内层电子数的2倍知X是C,X、Y同周期,X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁推出Y是O,Z与X同主族,则Z是Si,W是Cu元素,X,Y,Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O>C >Si。(2)由于O元素的电负性大于C元素,因此键的极性C-H < O-H(3)Si的最外层电子数为4,因此第五个电子失去会出现电离能突增。(4)C原子以sp2方式杂化,则应该形成碳碳双键,所以最小分子式为C2H4, (5)Cu的价电子排布3d104s1,其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积,选择丙。用均摊法推知面心立方最密堆积Cu晶体中一个晶胞含有4个Cu原子,则一个晶胞的质量是4×64/NA,一个晶胞的体积是a3cm3,因此其密度为 g/cm3。
【思路点拨】根据元素的性质、原子结构特点找出元素推断的突破口;根据元素周期律进行解答;有关晶胞的计算往往涉及均摊法:(1)处于顶点的粒子,同时为8个晶胞所共有,每个粒子有1/8属于该晶胞(2)处于棱上的粒子,同时为4个晶胞共有,每个粒子有1/4属于该晶胞(3)处于面上的粒子,同时为2个晶胞共有,每个粒子有1/2属于该晶胞(4)处于晶胞内部的粒子,则完全属于该晶胞。
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两种烃A、B取等质量完全燃烧,生成CO2与消耗O2的量相同,这两种烃之间的关系正确的是( )
A.一定互为同分异构体
B.一定是同系物,有相同的通式
C.实验式相同
D.只能是同种物质
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下列有关物质组成、分类正确的是
A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B.新制氯水的溶质主要是次氯酸分子
C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量Y,平衡后X体积分数与原平衡相比增大
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一些烷烃的标准燃烧热如下表:
化合物 | 标准燃烧热(△H/kJ·mol-1) | 化合物 | 标准燃烧热(△H/kJ·mol-1) |
甲烷 | -891.0 | 正丁烷 | -2878.0 |
乙烷 | -1560.8 | 异丁烷 | -2869.6 |
丙烷 | -2221.5 | 异戊烷 | -3531.3 |
下列说法正确的是
A.热稳定性:正丁烷>异丁烷
B.正戊烷的标准燃烧热大约是△H=-3540kJ·mol-1
C.乙烷燃烧的热化学方程式为
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-1560.8kJ·mol-1
D.在101kPa下,甲烷的热值是891.0kJ·g-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体, C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:
A: D: R: 。
(2)按要求写下列反应方程式:
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式: ;
向N中通足量CO2时反应的离子方程式: ;
D与盐酸反应的离子方程式: 。
(3)简述检验气体C的方法: 。
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)将含O2和CH4的混合气体充入有23.4g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0.将残留物溶于水,无气体逸出.
(1)原混合气体中O2和CH4体积比为
(2)残留固体成分
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将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中[Na+]>[A-],则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中[HA]________[A-];
(2)混合溶液中[HA]+[A-]________0.1 mol·L-1;
(3)混合溶液中由水电离出的[OH-]______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的[H+];
(4)25℃时,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度________NaA的水解程度。
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