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    硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(　　)

    A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

    B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液


    答案　B

    解析　温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Sr2＋)、c(SO)最大，Ksp最大，B正确；a点c(Sr2＋)小于平衡时c(Sr2＋)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。


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    Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是                          (　　)。

           A．都呈透明的红褐色

           B．分散质颗粒直径相同

    C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

           D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

          

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    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)

    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　)

    (2014·广东理综，9D)

    (2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　　)

    (2014·安徽理综，12D)

    (3)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(　　)

    (2014·四川理综，4D)

    (4)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(　　)

    (2014·重庆理综，3D)

    (5)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)(　　)

    (2013·重庆理综，2D)

    (6)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸(　　)

    (2013·天津理综，5B)

    (7)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变(　　)

    (2012·重庆理综，10C)

    (8)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大(　　)

    (2012·天津理综，5B)

    (9)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(　　)

    (2010·天津理综，4C)

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    25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　)

    A．蒸馏水

    B．1.00 mol·L－1盐酸

    C．5.00 mol·L－1盐酸

    D．10.00 mol·L－1盐酸

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    已知25 ℃时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。

    (1)若把足量的AgCl分别放入①100 mL蒸馏水，②100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是____________________________(填序号)。

    (2)现用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl－和CrO中哪种先沉淀？________。

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    HNO3中N原子轨道的杂化类型为(     )

    A. sp1            B.sp2             C. sp2                 D. sp3

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    催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，上述反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    其平均反应速率v(NO)为________ mol·L－1·min－1。

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