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    4．下列物质中既能与盐酸反应，又可与KOH溶液反应的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 能与KOH反应，有机物含有酸性官能团，可为羧基、酚羟基或酯基等，与盐酸反应，说明含有碱性基团，如氨基等，另酯基也可在酸性条件下水解，以此解答该题．

    解答 解：A．可与KOH反应，但与盐酸不反应，故A错误；
    B．含有羟基和羧基，与盐酸不反应，故B错误；
    C．含有羧基和氨基，具有两性，与盐酸、KOH都反应，故C正确；
    D．只含有羧基，具有酸性，与KOH反应但与盐酸不反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．关于反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 的下列说法正确的是（　　）
    A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化
    B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
    D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在①Al  ②Al2O3  ③Al（OH）3   ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（　　）
    A．②③④B．①②③④C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知下列反应：
    反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应
    C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    A碳酸钙与盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    B向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正确
    C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O错误，不满足Ca（OH）2的配比
    D过量铁屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2016年诺贝尔化学奖授予美国、法国、荷兰的三位科学家，以表彰他们在分子机器设计与合成领域的杰出贡献．下列物质是由分子构成的是（　　）
    A．金刚石B．氧化铝C．聚乙烯D．不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
    （1）该溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
    （3）下列说法正确的是（填字母）abc．
    a．Na2CO3在水中完全电离
    b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （5）Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知M是中学化学常见金属，下列对离子反应通式Mm++mOH-=M（OH）m↓的推断中正确的是（　　）
    A．若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    B．若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
    C．若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
    D．Mm+离子一定不能与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）有一种新型的高能电池-钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{放电}^{充电}$ Na2Sx．
    ①充电时，钠极与外电源负（填正，负）极相连．其阳极反应式为Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS．
    ②放电时，发生还原反应的是硫（填钠，硫）极．
    ③用该电池作电源电解（如图1）NaCl溶液（足量），写出电解NaCl溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，若钠硫电池工作一段时间后消耗23g Na （电能的损耗忽略不计），若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（或通入）氯化氢（填物质名称），其质量约为36.5g．
    ④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与钠（填钠，硫）极相连．
    （2）某原电池装置如图2所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．

    ①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象有大量白色沉淀生成
    ②当电路中转移0.01mol e-时，交换膜 左侧溶液中约减少0.02 mol离子
    ③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能．

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