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    17．下列离子方程式的表达正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    C．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．氯气与水反应Cl2+H2O═Cl-+H++HClO

    分析 A．离子方程式两边负电荷不相等；
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；
    C．选项中离子方程式原子不守恒；
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸；

    解答 解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，离子方程式：：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：
    ①盐酸浓度
    ②温度
    ③镁带的表面积
    ④容器的密闭情况
    ⑤溶液的氯离子浓度
    有关系的是（　　）
    A．①②③B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（　　）
    A．生石灰B．无水硫酸铜C．金属钠D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
    D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④蔗糖⑤BaSO4固体 ⑥铜  ⑦熔融的KNO3  ⑧酒精   ⑨浓HNO3，回答（填序号）：
    能导电的是⑥⑦⑨；
    属于非电解质的是②④⑧；
    属于电解质的是①③⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第9列元素中有非金属元素
    B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C．第四周期第8列元素是铁元素
    D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序数依次增大，X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，只有R为金属元素，Z原子的最外层电子数等于R和X原子最外层电子数之和．下列推断正确的是（　　）
    XY
    Z
    A．原子半径由大到小的排序：Y＞X＞R
    B．Y分别与R、X组成的化合物中，化学键类型相同
    C．R和Z组成的化合物能使水电离的c（H+）•c（OH-）增大
    D．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
    （1）若某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是CE．
    A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器内NO2浓度是O2浓度的4倍
    C．平衡常数K不再随时间而变化D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的压强不随时间而变化
    （3）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图1．
    回答下列问题：
    ①下列说法正确的是D
    A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
    B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
    C．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动
    D．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
    ②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是由图可知T2＞T1，温度升高CO2体积分数减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热的方向移动，正向为放热反应．
    （4）N2O4与 NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图 2所示．如图 2中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 p0为 200kPa，该温度下反应的平衡常数的计算表达式Kp=213.3KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （5）将固体氢氧化钠投入 0.1mol/L 的 HN3（叠氮酸）溶液中，溶液的体积 1L（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH 变化如图 3所示，HN3的电离平衡常数 K=1×10-5，B 点时溶液的 pH=7，计算 B 点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物的名称为乙酸乙酯
    B．该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种
    C．该化合物既能发生水解反应．又能发生缩聚反应
    D．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

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