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    18．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．NH3+HCl═NH4C1

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O反应中Cu、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
    D．NH3+HCl═NH4Cl，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中主要成分为硅酸盐的是（　　）
    A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．自发反应在任何条件下都能实现
    B．化学反应不一定都有能量变化
    C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
    C．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1
    D．从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（　　）
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆
    B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
    C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化
    D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．浓盐酸在此反应中只体现还原性
    B．产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NA
    C．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1
    D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对有关概念的叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子
    B．胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象
    C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
    D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
    【查阅资料】
    在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+ 
    ①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
    【实验步骤】
    称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
    ②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
    ③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
    ④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
    ⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
    【实验记录】
    滴定次数
    实验数据    		123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL （初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL （终读数）15.8515.2214.98
    【交流与讨论】
    （1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
    （2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
    （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
    （4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
    A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
    C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
    D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
    （5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸是重要的化学试剂．
    （1）实验时用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用①（填序号，选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒量取5.4 mL浓硫酸．
    实验中可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平  ⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
    （3）下列操作正确的D．
    A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．
    B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．
    C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．
    （4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    ③定容时仰视观察偏小．

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