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    【题目】海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    下列说法错误的是

    A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程

    C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素

    D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁

    【答案】D

    【解析】

    A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；

    B. 电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；

    C. 步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项C正确；

    D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，选项D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：

    （1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液中反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：___。

    （2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___。

    （3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。

    （4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：

    A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键

    B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸

    C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y

    D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是

    A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2B.平衡时放出197kJ热量

    C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小D.平衡时SO2和SO3共2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量可以衡量国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH ③已知乳酸E的结构简式为，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)A为______________(填结构简式) C为________________(填名称)

    (2)E分子中所含有的官能团是_______________、________________(填名称)

    (3)写出第②和④步反应的化学方程式：

    ②的方程式______________________________________________；反应类型_________

    ④的方程式______________________________________________；反应类型__________

    (4)写出E和足量钠反应的方程式__________________________________________。

    (5)写出两个E分子在一定条件下反应生成六元环状酯的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：

    （注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）

    下列叙述错误的是

    A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

    B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

    C. 通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

    D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

    已知：AlN + NaOH + H2O＝NaAlO2+ NH3↑

    （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__。

    （3）若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________________。

    （方案2）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________________________。

    （5）A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列能够标志反应达到平衡状态的是( )

    A. HI、H2、I2的浓度相等

    B. 混合气体的总压不变

    C. 混合气体的颜色不变化

    D. v(HI)：v(H2)：v(I2)＝2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O

    B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH— NH3 ↑+ H2O

    C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+

    D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+ 2H2O

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