[题目]某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验.实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 .(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因.请填写实验万案:实验方案现象结论步骤1:取4mL① mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀

查阅资料：

已知：①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 0.2 Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+向逆反应方向移动，最终Fe(NO)2+转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色

【解析】

(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；

(2)图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验；

由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2；

(3)亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水；

(4)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+。

(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

(2)由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：

步骤1：取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；

步骤2：取4mL 0.2mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；

由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；

(3)亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；

(4)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。

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