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    15．下列实验中，能实现实验目的是（　　）
    选项ABCD
     
     
    实验
     
     
         		    
    目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．固体可在坩埚中加热；
    B．加热温度较高时碳酸氢钠易分解；
    C．应用饱和食盐水；
    D．集气瓶口应朝上．

    解答 解：A．固体可在坩埚中加热，可用于钠的燃烧实验，故A正确；
    B．碳酸氢钠易分解，应避免温度过高，故B错误；
    C．氯气和水反应生成盐酸，与碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水，故C错误；
    D．氯气密度比空气大，集气瓶口应朝上，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项正确的是（　　）
    A． 所有碳原子可能在同一平面上
    B． 的一氯代物有4种
    C． 的命名为2，3-二甲基-l-丙醇
    D． 与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对化工生产认识正确的是（　　）
    A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
    B．合成氯化氢：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移
    C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
    D．侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-
    B．常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性
    C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30
    D．pH从1.30～4.30时，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝Cl2具有氧化性
    B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色SO2具漂白性
    C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性
    D无水乙醇与浓硫酸共热170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝．
    （1）用CO2可以生产燃料甲醇．
    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
    （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
    ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为30，10min改变的条件是升高温度．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
    （4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的负极，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-═SiH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀变为红褐色Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    B常温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
    C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    D向Na2SO3溶液加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
    C．92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
    D．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船成功升空．在发射“神舟”号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.72kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.8KJ/mol．其中氧化剂是H2O2
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.9kJ．
    （3）若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是4mol
    （4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．

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