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19.下列各组离子,能在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-
B.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.常温下,pH=12的溶液:Na+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D.与铝粉反应放出H2的无色溶液:Br-、Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 A.离子之间发生氧化还原反应,离子之间结合生成络离子;
B.铁离子在pH为4.4左右沉淀完全;
C.常温下,pH=12的溶液,显碱性;
D.与铝粉反应放出H2的无色溶液,为非氧化性酸或强碱.

解答 解:A.Fe3+、I-发生氧化还原反应,Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能大量共存,故A错误;
B.铁离子在pH为4.4左右沉淀完全,则中性溶液中不能大量存在Fe3+,故B错误;
C.常温下,pH=12的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.与铝粉反应放出H2的无色溶液,为非氧化性酸或强碱,强碱溶液中不能大量存在Al3+,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.完成下列各题.
(1)茶叶中含有茶多酚,它具有消毒、杀菌、抗衰老、抗辐射等功能.其中一种成分的化学式为C17H19N3O,它属于有机物(填“有机物”或“无机物”).
(2)小郑体检的血液化验单中,“葡萄糖”一项的检测结果为4.91×10-3mol•L-1.这里的“4.91×10-3mol•L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度(填“溶质质量分数”或“物质的量浓度”).

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10.下列变化对应的导电性有先增大后减小趋势的是(  )
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7.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
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(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑,平衡常数表达式为Kc(N2O)×c2(2H2O);
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,写出热化学方程式N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ•mol-1

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14.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)
△H=-192.9 kJ•mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol-1,则2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ•mol-1
D.葡萄糖燃烧热是2800 kJ•mol-1,则$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400 kJ•mol-1

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4.如图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500mL某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面开始没有气体产生,后来与Y电极产生的无色气体体积相同(标况);停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g;不考虑电解前后溶液体积变化.下列有关说法中不正确的是(  )
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B.X电极产生气体标准状况下的体积为0.56L
C.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的CuO或CuCO3
D.电解后溶液的pH=1

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11.下列关于浓硫酸的说法错误的是(  )
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8.如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度.下列有关说法不正确的是(  )
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C.到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
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A.72.4%B.77.8%C.70%D.30%

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