A. | 含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I- | |
B. | 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
C. | 常温下,pH=12的溶液:Na+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
D. | 与铝粉反应放出H2的无色溶液:Br-、Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
分析 A.离子之间发生氧化还原反应,离子之间结合生成络离子;
B.铁离子在pH为4.4左右沉淀完全;
C.常温下,pH=12的溶液,显碱性;
D.与铝粉反应放出H2的无色溶液,为非氧化性酸或强碱.
解答 解:A.Fe3+、I-发生氧化还原反应,Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能大量共存,故A错误;
B.铁离子在pH为4.4左右沉淀完全,则中性溶液中不能大量存在Fe3+,故B错误;
C.常温下,pH=12的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.与铝粉反应放出H2的无色溶液,为非氧化性酸或强碱,强碱溶液中不能大量存在Al3+,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将金属钠投入到纯水中 | B. | 将烧碱投入到自来水中 | ||
C. | 向澄清石灰水中通入二氧化碳 | D. | 向醋酸溶液中滴加氨水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | |
B. | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ•mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ•mol-1 | |
C. | H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol-1,则2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
D. | 葡萄糖燃烧热是2800 kJ•mol-1,则$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y电极是阳极 | |
B. | X电极产生气体标准状况下的体积为0.56L | |
C. | 要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的CuO或CuCO3 | |
D. | 电解后溶液的pH=1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 | |
B. | 达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间 | |
C. | 到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 | |
D. | 若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧5--6之间 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 72.4% | B. | 77.8% | C. | 70% | D. | 30% |
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